Question

【題目】常用小轎車(chē)(燃油汽車(chē))中的動(dòng)力和能量與化學(xué)反應(yīng)息息相關(guān)。

(1)用C8H18代表汽油分子，寫(xiě)出汽油完全燃燒的化學(xué)方程式_____。

(2)關(guān)于汽油在氣缸中燃燒反應(yīng)的敘述正確的是_____

A．汽油具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量

B．汽油燃燒過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能

C．?dāng)嗔哑�油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量

D．汽車(chē)尾氣中含NO的原因是汽油中含有氮元素，燃燒后生成NO

(3)汽車(chē)中的電瓶為鉛酸電池，Pb+PbO2 +2H2SO4 PbSO4+2H2O，已知PbSO4難溶于水，下列說(shuō)法正確的是_____

A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb-2e-=Pb2+

B．放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2

C．放電時(shí)，理論上每消耗20.7g鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol

D．充電是使放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行

(4)研究氫氧燃料電池中，H2所在的電極為_____極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為_______。

Answer 1

【答案】2C8H18+25O216CO2+18H2O BC BD 負(fù) H2-2e-+2OH-=2H2O

【解析】

根據(jù)汽油的成分和辛烷的組成元素寫(xiě)出化學(xué)方程式，根據(jù)燃燒放熱判斷能量的變化。根據(jù)電極反應(yīng)找到負(fù)極和正極材料，根據(jù)電極反應(yīng)判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目。根據(jù)燃料電池的原理回答。

(1)C8H18完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C8H18+25O216CO2+18H2O；

(2)A．汽油燃燒是放熱反應(yīng)，則參加反應(yīng)的汽油和氧氣具有的總能量高于生成物二氧化碳和水具有的總能量，故A錯(cuò)誤；

B．汽油燃燒過(guò)程中，能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故B正確；

C．汽油燃燒是放熱反應(yīng)，則斷裂汽油和氧氣分子中化學(xué)鍵吸收的能量小于生成碳氧化物和水中化學(xué)鍵放出的能量，故C正確；

D．汽油是碳?xì)浠�合物，不含有氮元素，汽�?chē)尾氣中含NO的原因是空氣中的氮?dú)庠诟邷叵卵趸癁?/span>NO，故D錯(cuò)誤；

答案為BC。

(3)A．放電時(shí)是原電池，Pb為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4↓，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)原電池，PbO2在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成PbSO4，故B正確；

C．放電時(shí)，理論上每消耗20.7g(物質(zhì)的量為0.1mol)鉛，外電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)電解池，發(fā)生的反應(yīng)為放電時(shí)的氧化還原反應(yīng)逆反應(yīng)，故D正確；

答案為BD；

(4)氫氧燃料電池中，O2所在的極為正極，則H2所在的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；氫氧燃料電池相對(duì)其它電池，體現(xiàn)了能量轉(zhuǎn)化效率高，無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。