【題目】25℃下部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關說法不正確的是
A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3,則c( HCOOH)/c(HCOO-)=10
B. 相同pH的 HCOONa和NaClO溶液中離子總濃度前者大
C. 等濃度等體積的Na2S和 HCOOH混合后:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c( HCOOH)
D. 向NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為ClO-+H2SHS-+HClO
【答案】D
【解析】
A. Ka=1.0×10-4==,可得c( HCOOH)/c(HCOO-)=10,故不選A;
B.由兩溶液中的電荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(HCOO-)+c(OH-)和c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-),由于次氯酸的酸性弱于甲酸,因此次氯酸根的水解能力大于甲酸根離子,次氯酸鈉溶液的pH值大于甲酸鈉,所以次氯酸鈉溶液中的H+濃度小于甲酸鈉溶液,由電荷守恒式可知,由于兩溶液中的離子均只帶一個單位的電荷,則陰離子濃度之和等于陽離子濃度之和,而兩溶液中的鈉離子濃度相等,H+濃度大的,則離子總濃度就大,所以離子總濃度是前者大于后者,故不選B;
C.等濃度等體積的Na2S和 HCOOH混合后,根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(HCOO-)+2c( HCOOH),故不選C;
D.因為NaClO具有強氧化性,硫化氫具有還原性,兩者混合會發(fā)生氧化還原反應,ClO-+H2S=S↓+Cl-+H2O,故選D;
答案:D
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解質在水溶液中存在各種行為,如電離、水解、沉淀溶解等,據(jù)所學知識回答下列問題:
(1)t℃時,純水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______mol2L-2;該溫度下,pH=2的H2SO4溶液中由水電離出的[H+]為_________ molL-1。
(2)25℃時,相同物質的量濃度的下列溶液中:①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4,其中水的電離程度由大到小順序為__________________(用序號回答)。
(3)25℃時,將 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液的pH=7,則溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=______ molL-1,a____ b(填“﹥”、“﹤”或“=”)。
(4)常溫下,稀釋0.5 mol·L1的醋酸溶液,下圖中的縱坐標不能表示_________
A.CH3COOH的電離程度 B.溶液中H+的數(shù)目
C.溶液中的值 D.溶液中CH3COOH的濃度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】焦炭是重要的工業(yè)原材料。
(1)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g) 平衡常數(shù)K1;C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)K2 ;CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)K。則K、K1、K2,之間的關系是__________。
(2)用焦炭還原NO的反應為:2NO(g)+ C(s)N2(g) + CO2(g) ΔH,向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒溫(反應溫度分別為400℃、T ℃、400℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示:
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)(丙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中,0~40 min內用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_____________ ;
②該反應的平衡常數(shù)表達式為__________________;400℃,該反應的平衡常數(shù)為_______;
③乙容器的反應溫度T____400 ℃(填“>”“<”或“=”)
④丙容器達到平衡時,NO的轉化率為___________;平衡時CO2的濃度為________。
⑤在恒容密閉容器中加入焦炭并充入NO氣體,下列圖像正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硅及其化合物有許多用途,回答下列問題:
(1)基態(tài)Si原子價層電子的排布圖(軌道表達式)為_________,含有長硅鏈的化合物不是氫化物,而是氯化物。主要原因是F比H多了一種形狀的原子軌道,該原子軌道的形狀為___________。
(2)SiF4分子的立體構型為_______形,SiCl4的熔、沸點均高于SiF4,主要原因是________________。
(3)SiF4可KF反應得K2SiF6晶體,該晶體可用于制取高純硅,K2SiF6晶體中微觀粒子之間的作用力有______。
a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.分子間作用力 e.氫鍵
(4)H4SiO4的結構簡式如圖(1),中心原子Si的軌道雜化類型為_________,H4SiO4在常溫下能穩(wěn)定存在,但H4CO4不能,會迅速脫水生成H2CO3,最終生成CO2,主要原因是___________。
(5)硅的晶胞結構如圖(2)所示,若該立方晶胞的邊長為a nm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則距離最近的兩個硅原子間的距離為_____nm,晶體硅密度的計算表達式為_____g/cm3。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】當電解質中某離子的濃度越大時,其氧化性或還原性越強,利用這一性質,有人設計出如圖所示“濃差電池”(其電動勢取決于物質的濃度差,是由一種物質從高濃度向低濃度轉移而產生的)。其中,甲池為3mol·L-1的AgNO3溶液,乙池為1mol·L-1的AgNO3溶液A、B均為Ag電極。實驗開始先斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉。下列說法不正確的是
A. 當電流計指針歸零后,斷開K2,閉合K1,一段時間后B電極的質量增加
B. 斷開K1,閉合K2,一段時間后電流計指針歸零,此時兩池銀離子濃度相等
C. 實驗開始先斷開K1,閉合K2,此時NO3-向B電極移動
D. 當電流計指針歸零后,斷開K2閉合K1,乙池溶液濃度增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟”備受關注,CO2的排集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。
(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發(fā)生反應
CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)
①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=-802kJ·mol-1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=-41kJ·mol-1
則反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
(2)為了探究反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應速率和平衡。起始時,向恒容密閉容器中通入CO2與CH4,使其物質的量濃度均為1.0mol·L-1
①平衡時,根據(jù)相關數(shù)據(jù)繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖):v正(CO2)和v逆(CO),則與v正(CO2)相對應的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”);該反應達到平衡后,某一時刻降低溫度反應重新達到平衡,則此時曲線甲對應的平衡點可能為___________(填“D”“E”或“F”),判斷的理由______________________。
②又測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖,當壓強為P2時,在y點:v(正)___________v(逆)(選填“大于”、“小于”或“等于”);壓強p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”),原因是___________;
若p2=6MPa,則T℃時該反應的平衡常數(shù)Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗測得0.01mol/L的KMnO4的硫酸溶液和0.1mol/L的H2C2O4溶液等體積混合后,反應速率υ[mol/(L · s)]與反應時間t(s)的關系如圖所示。該反應的化學方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
回答如下問題:
(1)0→t2時間段內反應速率增大的原因是: _________________________________ ,
(2)t2→t時間段內反應速率減小的原因是: _______________ ,
(3)圖中陰影部分“面積”表示t1→t3時間里________ 。
A.Mn2+物質的量濃度的增大 B.Mn2+物質的量的增加
C.SO42-物質的量濃度 D.MnO4-物質的量濃度的減小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】核安全與放射性污染防治已引起廣泛關注。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質 碘-131和鈣-137。碘-131 —旦被人體吸入,可能會引發(fā)甲狀腺腫大等疾病。
(1)與鈉同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表:
元素代號 | X | Y | Z |
第一電離能/(kJ.mol) | 520 | 496 | 419 |
基態(tài)Z原子倒數(shù)第二層電子的排布式為______。X、Y、Z三種元素形成的單質熔點由高到低的順序為_______(用元素符號表示),其原因為___________ .
(2)F與I同主族,BeF2分子中心原子的雜化類型為_________ ,BeF2分子是________分子(選填“極性”或“非極性”)。
(3)已知高碘酸有兩種形式,化學式分別為H5IO6 和HIO4 ,二者酸性強弱順序為:H5IO6 ________HIO4(選填">"或"<"“=”)。從電子云的重疊方式的角度分析,H5IO6分子中的化學鍵有________(寫出兩種).
(4)131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示,該晶胞中平均含有________個131I原子,晶體中碘分子的排列有_________種不同的方向。
(5)KI的晶胞結構如圖乙所示,每個K+周圍緊鄰的K+個數(shù)為_______個。KI晶體的密度為ρg.cm-3 ,K和I的原子半徑分別為rkcm和rI cm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則 KI晶胞中的空間利用率為_______. [空間利用率=(球體積/晶胞體積)×100%,用相關字母的代數(shù)式表示即可]
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】各物質間有著一定的轉化關系,下列各組物質間可以按下圖所示直接轉化的是
A.Na→Na2O→Na2CO3→Na2O2B.CO→CO2→H2CO3→CO
C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
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