7．下列化合物不能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①FeS   ②CuS   ③SO2 ④SO3．
A．①③B．②④C．②③D．①④

分析 S具有弱氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬硫化物，S燃燒只生成二氧化硫，以此來(lái)解答．

解答 解：①Fe與S加熱直接化合反應(yīng)生成FeS，故不選；  
②Cu與S加熱化合生成Cu2S，故選；
③S與氧氣點(diǎn)燃發(fā)生化合反應(yīng)生成SO2，故不選；
④S與氧氣不能直接反應(yīng)生成SO3，故選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，下列操作正確的是（　�。�
①配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度　
②用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸　
③蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干　
④向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42-
⑤為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量　
⑥為鑒別KCl和CaCl2溶液，分別向兩種溶液中通入CO2　
⑦實(shí)驗(yàn)室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣　
⑧除去NO中混有的NO2氣體可通過(guò)水洗，再干燥后用向上排空氣法收集．
A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用．某初級(jí)石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)．設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如圖：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是排除裝置中的空氣．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物．氣體Ⅰ中的碳氧化物主要為CO．由氣體Ⅱ中某物得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH═Na2SiO3+4NaCl+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
A．炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅
B．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的蓬松劑
C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體
D．鋁能置換出氧化鐵中的鐵，鋼鐵工業(yè)利用鋁熱反應(yīng)冶煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答有關(guān)鋅及其化合物的有關(guān)問(wèn)題．
（1）高溫鍛燒時(shí)，閃鋅礦（ZnS）與氧氣反應(yīng)生成ZnO和
SO2，其反應(yīng)方程式為：2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2，該反應(yīng)1mol還原劑失去6mol電子．
（2）常溫下二價(jià)鋅在水溶液中的存在形式與pH的關(guān)系如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+和[Zn（OH）4]2-的物質(zhì)的量濃度．已知：當(dāng)c（Zn2+）=10-5mol•L-1時(shí)，Zn2+沉淀完全．由圖可以計(jì)算得出Zn（OH）2的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-17．
（3）某鋅的化合物的化學(xué)式可以表示為aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均為整數(shù)）．為了確定其組成，先進(jìn)性如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取3.85g固體進(jìn)行焙燒，將焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重0.54g和0.88g．通過(guò)計(jì)算確定該鋅的化合物的化學(xué)式．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．實(shí)驗(yàn)室制備硫化氫往往用稀硫酸或稀鹽酸而不能用稀硝酸是因?yàn)闀?huì)發(fā)生以下反應(yīng)：3H2S+2HNO3（�。�4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）該反應(yīng)中被還原的元素是N，還原劑是H2S．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.2mol電子，則生成氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．將濃硫酸慢慢滴加到濃鹽酸中，會(huì)產(chǎn)生白霧，不能解釋這一現(xiàn)象的是（　�。�
A．濃鹽酸具有揮發(fā)性B．濃硫酸具有脫水性
C．濃硫酸和濃鹽酸中的水作用而放熱D．濃硫酸有吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
B．濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫
C．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硫酸不反應(yīng)
D．反應(yīng)CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上制取碘酸鉀的反應(yīng)為：I2+2KClO3→2KIO3+Cl2，下列敘述正確的是（　�。�
A．氧化性：I2＞Cl2B．每生成1 mol KIO3轉(zhuǎn)移電子2 mol
C．該反應(yīng)是置換反應(yīng)D．KClO3被氧化

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