Question

17．為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康模�下列操作正確的是（　�。�
①配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度　
②用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸　
③蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中的液體蒸干　
④向無色溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO₄^2-
⑤為鑒別KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量　
⑥為鑒別KCl和CaCl₂溶液，分別向兩種溶液中通入CO₂　
⑦實驗室可利用濃氨水和堿石灰混合的方法制取少量氨氣　
⑧除去NO中混有的NO₂氣體可通過水洗，再干燥后用向上排空氣法收集．

• A． ③⑤⑧
• B． ④⑤⑥
• C． ①⑤⑦
• D． ①⑦⑧

Answer 1

分析 ①Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，配制溶液時加酸抑制水解；
②量筒的精確度為0.1mL；　
③溶液蒸發(fā)時不能蒸干；　
④檢驗SO₄^2-的操作先加HCl，再加氯化鋇溶液；
⑤根據(jù)NaOH與KCl、AlCl₃和MgCl₂的反應(yīng)現(xiàn)象判斷；　
⑥KCl和CaCl₂溶液都不與CO₂反應(yīng)；　
⑦濃氨水和堿石灰混合，會有氨氣生成；　
⑧NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)．

解答 解：①Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，配制溶液時加鹽酸抑制水解，所以配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，故正確；
②量筒的精確度為0.1mL，用10mL的量筒量取4.8mL的濃硫酸，故錯誤；　
③蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊攪拌，直至蒸發(fā)皿中含有較多固體時，停止加熱，用余熱蒸干，錯誤；　
④檢驗SO₄^2-的操作先加HCl，再加氯化鋇溶液，稀硝酸酸化，如果含有亞硫酸根離子，也會被氧化為硫酸根離子，故錯誤；
⑤NaOH與KCl不反應(yīng)，NaOH與AlCl₃先生成白色沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過量時沉淀又溶解，NaOH與MgCl₂反應(yīng)生成白色沉淀，最終沉淀不消失，三種物質(zhì)的現(xiàn)象不同，可以鑒別，故正確；　
⑥KCl和CaCl₂溶液都不與CO₂反應(yīng)，所以不能用CO₂鑒別KCl和CaCl₂溶液，故錯誤；　
⑦堿石灰溶解會放熱，濃氨水和堿石灰混合，會有氨氣生成，能用于制備氨氣，故正確；　
⑧NO能與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，應(yīng)該用排水法，故錯誤．
故選C．

點評 本題考查了鹽的水解原理的應(yīng)用、實驗儀器的使用、物質(zhì)的檢驗和鑒別等，把握基本原理以及化學(xué)實驗操作及事故處理等知識是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力．