在密閉容器中，通入體積比為1∶3的A和B兩種氣體，在一定條件下，A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時，有50%的B轉(zhuǎn)化為C，則容器內(nèi)反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為(同溫下)

[　　]

A．4∶3　　　B．1∶1　　　C．3∶4　　　D．2∶1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
①反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
 
移動（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
 
K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時，V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0.18mol，則v（O2）=
 
mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達(dá)到平衡后，
 
mol＜n（SO3）＜
 
mol．
（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀．請回答下列問題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH-）=
Kw
（Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
 
（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年陜西省西安市高三第一次質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：

①反應(yīng)    0（填“>”或“<”）。若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)    （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡    移動（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通人大量氮?dú)夂螅w系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量  __（填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度      （填“增大”、“減小”或“不變”）。

②若溫度為T1、 T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2  則K1     K2（填“>”、“<”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時，V正       V逆（填“>”、“<”或“=”）

③在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0．18 mol，則v(O2)=     mol·L-1·min-1，若繼續(xù)通入0．20 mol SO2和0.10 mol O2，平衡發(fā)生了移動，再次達(dá)到平衡后，             mol<n（SO3）<     mol．

（2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀。請回答下列問題：

①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c(OH—）=是水的離子積），則這兩種溶液可為      （填字母）。

②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO—3的水解程度小于電離程度的離于方程式為            。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省、海門中學(xué)、天一中學(xué)高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進(jìn)行處理。

（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)    △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為          。

（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的

空氣反應(yīng)生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全

部轉(zhuǎn)化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則可生產(chǎn)石膏          噸。

②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，

則x＝          。

（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H3

①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），

分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH) 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖11所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H3          0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g) （保持溫度不變），則此平衡將          移動（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”）

               

③直接甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如上圖13所示。其工作時負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）T℃時，一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g) ＋H2(g)   △H=-42KJ/mol
①下列事實(shí)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡的是_________
a．體系中的壓強(qiáng)不發(fā)生變化                  
b．υ正（H2）=υ逆（CO ）      
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    
d．CO2的濃度不再發(fā)生變化
② T℃時，在一定體積的容器中，通入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)并保持溫度不變，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下表
第5、6min時的數(shù)據(jù)是保持溫度和體積不變時，改變某一條件后測得的。則第4～5min之間，改變的條件_____________，第5～6min之間，改變的條件是_____________。已知420℃時，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為9。如果反應(yīng)開始時，CO和H2O(g)的濃度都是0.01 mol/L，則CO在此條件下的轉(zhuǎn)化率為______________。T℃________420℃(填大于，小于或等于)
（2）CO可以合成二甲醚，二甲醚可作為燃料電池的，已知參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量，則二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池相比較，下列說法正確的是____________。（填字母）
A、兩種燃料互為同分異構(gòu)體，分子式相同，比能量相同
B、兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C、兩種燃料所含共價鍵種類不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（3）某有機(jī)物由C、H、Al三種元素組成，其摩爾質(zhì)量為72 ，其中Al、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為37.5%和50%。該物質(zhì)與水劇烈反應(yīng)生成CH4，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高二上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。
為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)   ΔH＝－49.0kJ/mol
測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率υ(H2)＝__________mol/(L·min)。
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)  ΔH＝－1277 kJ·mol-1
②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)　  ΔH＝－566 kJ·mol-1
③C(s)+O2(g)＝CO(g)　 ΔH＝－110.5 kJ·mol-1
④H2O(g)＝H2O(l)　 ΔH＝－44 kJ·mol-1
則，CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝________kJ·mol-1。
（3）2009年10月，中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如下圖所示。

①該電池工作時，b口通入的物質(zhì)為___________，c口通入的物質(zhì)為___________。
②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_________________。
③工作一段時間后，當(dāng)外電路中有1.2NA個電子通過時，有    g甲醇參加反應(yīng)。
（4）在下列選項(xiàng)中與甲醇互為同系物的是_______(填字母代號)，該同系物與相對分子質(zhì)量相同的羧酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是____________。
試寫出一種與D選項(xiàng)互為同分異構(gòu)體且含有苯環(huán)的物質(zhì)_______________。

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