配制250mL 0配制250mL 0.1mol/L鹽酸溶液時，下列實驗操作使所配溶液濃度偏大的是


  1. A.
    用量筒量取所需的濃鹽酸時俯視刻度
  2. B.
    定容時，俯視刻度線
  3. C.
    用干燥量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
  4. D.
    定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標(biāo)線，再補幾滴水到標(biāo)線
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室欲配制250mL 0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液，回答下列問題：
可供選擇的儀器：①量筒 ②膠頭滴管 ③托盤天平 ④藥匙 ⑤燒瓶 ⑥燒杯
（1）通過計算可知，應(yīng)用托盤天平稱取
14.3
14.3
g碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）．
（2）配制過程需要的儀器
②③④⑥（①可有可無）
②③④⑥（①可有可無）
（填序號），還缺少的儀器有
250mL容量瓶，玻璃棒
250mL容量瓶，玻璃棒
．
（3）配制時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若沒有進行A操作
偏低
偏低
；若定容時俯視刻度線
偏高
偏高
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一：配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進行標(biāo)定．回答下列問題：
（1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
和
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號 1 2 3 4
消耗NaOH溶液
的體積（mL）		 20.05 20.00 18.80 19.95
則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
0.2000mol?L-1
0.2000mol?L-1
．（保留小數(shù)點后四位）
實驗二：探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度
（mol?L-1）		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
回答下列問題：
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是：
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀釋10倍時，pH的變化值小于1
．
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度將
增大
增大
．（填“增大”“減小”或“不變”）
實驗三：探究溫度對醋酸電離程度的影響
（5）請你設(shè)計一個實驗完成該探究，請簡述你的實驗方案：
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
探究溫度對醋酸的電離程度的影響，應(yīng)控制其他條件相同，只有溫度存在差異的醋酸溶液H+濃度有差異，能夠?qū)θ芤褐蠬+濃度區(qū)分度較好的儀器是pH計
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①
冷凝管
冷凝管
；②
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有
④
④
．（填序號）
（3）若利用裝置I制取蒸餾水，還缺少的儀器有
酒精燈、溫度計
酒精燈、溫度計
，將儀器補充完整后進行的；實驗操作的名稱為：
蒸餾或分餾
蒸餾或分餾
，冷卻水從
g
g
口進．
（4）現(xiàn)需配制250mL 0.2mol/LNaOH溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時移液操作的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
，
應(yīng)用250ml容量瓶
應(yīng)用250ml容量瓶
．若定容時俯視刻度，所配的溶液的濃度會
偏高
偏高
；（填偏高、偏低、無影響，下同）若溶液未冷卻，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，所配溶液濃度
偏高
偏高
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水不慎超過了刻度，應(yīng)
重新配制
重新配制
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它儀器
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
B、C、A、F、E、D
B、C、A、F、E、D
；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取所需Na2CO3固體的質(zhì)量，放入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作
偏低
偏低
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
偏低
偏低
；若定容時俯視刻度線
偏高
偏高
．
（4）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
應(yīng)宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
應(yīng)宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面
應(yīng)宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
應(yīng)宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某生配制250mL 0.4mol?L-1的Na2CO3溶液，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
（1）計算所需Na2CO3固體的質(zhì)量
 
．
（2）從下列用品中選出實驗所必須使用的儀器
 
（填序號）．
A．玻璃棒       B．100mL燒杯      C．100mL容量瓶     D．250mL容量瓶
E．圓底燒瓶     F．托盤天平       G．藥匙            H．錐形瓶
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是
 
．
（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：
①準(zhǔn)確稱量Na2CO3固體；
②用適量蒸餾水溶解；
③恢復(fù)至室溫后將溶液轉(zhuǎn)入含有少量蒸餾水的容量瓶中；
④用適量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)入容量瓶；
⑤向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線；
⑥蓋好瓶塞搖勻，此時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．你認(rèn)為上述實驗中錯誤的操作是
 
（用編號表示）．若定容時俯視會使所配溶液濃度
 
（填“偏高”或“偏低”）．

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同步練習(xí)冊答案