6．以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電吸引力
B．非金屬間只能形成共價(jià)鍵
C．因?yàn)殡x子鍵是一種強(qiáng)相互所用，所以離子化合物均很難分解
D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

分析 A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的相互作用力；
B．非金屬元素之間可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵；
C、離子化合物并不一定都難分解；
D、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵．

解答 解：A．離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的相互作用力，相互作用力包含吸引力和排斥力，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬元素之間可能形成離子鍵，如銨鹽中存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、離子化合物并不一定都難分解，如硝酸銨和氯化銨都易分解，故C錯(cuò)誤；
D、離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，所以含有離子鍵的化合物的離子化合物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒即可判斷化學(xué)鍵，注意離子鍵化合物和共價(jià)化合物的根本區(qū)別，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
I．合成氨工業(yè)中，初始時(shí)氮?dú)�、氫氣的體枳比為1：3時(shí)，每反應(yīng)1mol N2，放出92.2kJ熱量．
（1）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．
（2）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)．
①由圖可知：p1、p2、p3的大小關(guān)系為p1＞p2＞p3，理由是壓強(qiáng)越大平衡越向正向移動(dòng)，平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)越大．
②A、B點(diǎn)生成氨氣的速率大小關(guān)系為vA＜vB．B、C點(diǎn)，合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)大小關(guān)系為KB=Kc，C點(diǎn)，N2的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
③下列關(guān)于合成氨的說(shuō)法正確是BD（填序號(hào)）．
A．?dāng)嚅_(kāi)1個(gè)N=N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵形成，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變狀態(tài)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
C．由于△H＜0、△S＞0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．增大n（N2）：n（H2）的比值，有利用提離H2的轉(zhuǎn)化率
II．最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于染料電池的方法．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”“中性”或“堿性”），寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．若電池產(chǎn)生的電流為1A，反應(yīng)時(shí)間為1小時(shí)，氨氣的轉(zhuǎn)化率為80%，則最低需要3600/（1.6×10-19NA×3×80%）mol氨氣（列出計(jì)算式即可，已知一個(gè)電子的電量是1.6×10-19C）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．已知KHC2O4溶液呈酸性，
①KHC2O4溶液呈酸性的原因（結(jié)合方程式和文字解釋）HC2O4-在溶液中既能電離又能水解：HC2O4-?C2O42-+H+，HC2O4-+H2O?OH-+H2C2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度，故溶液顯酸性
②KHC2O4溶液中，各離子濃度由大到小的順序是c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）．
③在KHC2O4溶液中，各粒子濃度關(guān)系正確的是CD．
A．c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
C．c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O42-）+2c（C2O42-）
D．c（K+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列溶液中，與100mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液所含的Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．100mL 0.5 mol•L-1 MgCl2溶液B．200mL 0.25 mol•L-1 AlCl3溶液
C．50ml 1 mol•L-1 NaCl溶液D．25ml 0.25 mol•L-1 CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖，請(qǐng)根據(jù)該示意圖完成下列題目：
（1）甲池是原電池裝置，乙池是電解池裝置．
（2）在甲池中：通入C2H4的電極反應(yīng)是C2H4-12e-+16OH-=2CO32-+10H2O．
（3）在乙池中：A（Fe）電極的電極反應(yīng)式是Ag++e-=Ag．
（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.4g時(shí)，甲池中理論上消耗O2280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．有十種物質(zhì)：①甲烷； ②聚乙烯；③苯；④苯乙烯；⑤鄰二甲苯；⑥環(huán)己烷；⑦環(huán)己烯；⑧聚乙炔；⑨乙醇；⑩2-丁炔．既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因化學(xué)反應(yīng)褪色的共有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．紐扣式銀鋅電池的構(gòu)造如圖所示，電池的總反應(yīng)為：Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Zn作正極B．電子經(jīng)外電路流向Ag2O極
C．OH-向Zn極移動(dòng)D．正極反應(yīng)：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與環(huán)境、材料、能源等關(guān)系密切．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．焚燒廢舊塑料以防止“白色污染”
B．大量CO2排放可導(dǎo)致酸雨的形成
C．積極開(kāi)發(fā)風(fēng)力、太陽(yáng)能發(fā)電，改善能源結(jié)構(gòu)
D．瑪瑙、水晶、鉆石、紅寶石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室制取Cl2B．
檢查堿式滴定管是否漏液C．
從食鹽水中提取NaClD．
制備收集干燥的NH3

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