【題目】25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )

A. W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)

B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)<0.1mol·L1

C. pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)>c(H2CO3)

【答案】B

【解析】試題分析:A、W點(diǎn)所示的溶液呈電中性,即c(正電荷) = c(負(fù)電荷),則c(Na+) + c(H+) =" 2" c(CO32) + c(HCO3) + c(OH) + c(Cl),不能漏了碳酸氫根離子所帶負(fù)電荷濃度,A錯(cuò)誤;B、由物料守恒原理可知,c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32) + c(CO2) =" 0.1" mol·L1,由于飽和碳酸的pH=5.6,則pH = 4的溶液中已經(jīng)逸出部分CO2,則c(H2CO3) + c(HCO3) + c(CO32) < 0.1 mol·L1,B正確;C、由電荷守恒原理可得:c(Na+) + c(H+) =" 2" c(CO32) + c(HCO3) + c(OH) + c(Cl),由物料守恒原理可得:c(Na+) =" 2" c(H2CO3) + 2 c(HCO3) + 2 c(CO32),則2 c(H2CO3) + 2 c(HCO3) + 2 c(CO32) + c(H+) =" 2" c(CO32) + c(HCO3) + c(OH) + c(Cl),即2 c(H2CO3) + c(HCO3) + c(H+) = c(OH) + c(Cl),不能漏了H2CO3濃度的2倍,C錯(cuò)誤;D、根據(jù)圖像可知pH=11時(shí),Na2CO3的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaHCO3,說明反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3中參加反應(yīng)的Na2CO3較少,過量的Na2CO3較多,由過量的Na2CO3及等量NaCl、NaHCO3的電離及NaHCO3的水解規(guī)律可知,c(Na+) > c(CO32) > c(Cl) > c(HCO3) > c(H2CO3),D錯(cuò)誤;答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的關(guān)系如圖a所示(部分產(chǎn)物已略去)。

1)若A為非金屬單質(zhì),D是空氣的主要成分之一,請(qǐng)寫出B的電子式______________

2)若A為金屬單質(zhì),D是某強(qiáng)酸的稀溶液,則反應(yīng)CD→B的離子方程式為_____________________。

3)若A為強(qiáng)堿,D為氣態(tài)氧化物。B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間,其pH變化如圖b所示,則其pH變化的原因是____________(用離子方程式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列溶液一定呈中性的是( )

A. pH=7的溶液 B. c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液

C. 使石蕊試液呈紫色的溶液 D. 酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖是一種驗(yàn)證某氣體化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中 B 為開關(guān)。如先打開 B,在A處通入干燥氯氣,C 處紅色布條顏色無(wú)變化;當(dāng)關(guān)閉B,繼續(xù)通入Cl2 時(shí),C處紅色布條顏色褪去。則 D 瓶中盛有的溶液是( )

A. 飽和 NaCl 溶液

B. H2SO4

C. NaOH 溶液

D. Ca OH2 懸濁液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組以化合物1為原料,按下列路線制備聚合物8。

已知:R—XR—CNR—COOH

R—CH2COOH

請(qǐng)回答:

1)以下四個(gè)化合物中,含有羧基的是

A.化合物3 B.化合物4 C.化合物6 D.化合物7

2)化合物4→8的合成路線中,未涉及的反應(yīng)類型是

A.取代反應(yīng) B.消去反應(yīng) C.加聚反應(yīng) D.還原反應(yīng)

3)下列四個(gè)化合物中,與化合物4互為同系物的是

ACH3COOC2H5BC6H5COOH

CCH3CH2CH2COOH DCH3COOH

4)化合物4的屬于酯類的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

5)化合物7→8的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均屬于強(qiáng)電解質(zhì)

B. SiO2、SO2、SO3均屬于酸性氧化物

C. 根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. 純堿的分子式是Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:氫氧化鎂能溶于濃度均為3mol/L鹽酸②NH4Cl溶液醋酸銨溶液(中性),下列說法正確的是(

Ac(NH4+)

BpH

CMg(OH)2溶于的主要原因是由于NH4+水解使溶液顯酸性,導(dǎo)致平衡Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移動(dòng)

D.等體積混合溶液中 c(Cl) c(NH4+) c(H+) c(CH3COO) c(OH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向___________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向___________(填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”)移動(dòng),溶液pH將___________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”).

(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是

A. 蒸發(fā) B. 過濾 C. 分液 D. 蒸餾

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