【題目】某一元弱酸(用HA表示)在水中的電離方程式是:HAH++A-,回答下列問(wèn)題:

(1)向溶液中加入適量NaA固體,以上平衡將向___________(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)。

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,以上平衡將向___________(填“正向”、“逆向”、或“不移動(dòng)”)移動(dòng),溶液pH將___________中(填“增大”、“減小”或“不變”),溶液中比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”).

(3)在25℃下,將a molL-1的氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),則溶液呈中性,用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb=___________.

【答案】(1)逆;(2)正,增大,不變;(3)

【解析】

試題分析:(1)向溶液中加入適量NaA固體,c(A-)增大,平衡向減小c(A-)的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng).

(2)若向溶液中加入適量NaCl溶液,NaCl對(duì)平衡無(wú)影響,但溶液體積增大,促進(jìn)電離,平衡向正移動(dòng),溶液中c(H+)減小,則c(OH-)增大,pH將增大;溶液中=Ka/Kw,Ka和Kw均是溫度的函數(shù),溫度不變,Ka和Kw不變,比值不變。

(3)由溶液的電荷守恒可得:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),已知c(NH4+)=c(Cl-),則有c(H+)=c(OH-),所以溶液顯中性,電離常數(shù)只與溫度有關(guān),則此時(shí)NH3H2O的電離常數(shù)Kb=[(NH4+)×(OH-)]÷c(NH3·H2O)=(0.005mol/L-1×10-7mol/L)÷(a/2mol/L-0.005mol/L)= 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下表所示。X元素最常見價(jià)態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)可以生成一種離子化合物。下列說(shuō)法正確的是

A. 簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>Y

B. 簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y >Z > W

C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:W >Z

D. 若W的最高正價(jià)為+ m,則Y的最高正價(jià)也一定為+m

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是( )

A. W點(diǎn)所示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(OH)+c(Cl)

B. pH=4的溶液中:c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)<0.1mol·L1

C. pH=8的溶液中:c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3)=c(OH)+c(Cl)

D. pH=11的溶液中:c(Na+)>c(Cl)>c(CO32)>c(HCO3)>c(H2CO3)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中,可行的是( )

A. 用萃取的方法分離汽油和煤油

B. 加稀鹽酸后過(guò)濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

C. 用溶解、過(guò)濾的方法提純含有少量BaSO4BaCO3

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去食鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用蘋果制作了水果原電池,下列說(shuō)法正確的是

A.電池中失去電子的電極為陰極

B.水果原電池產(chǎn)生電流時(shí),發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)

C.兩個(gè)電極的材料可以相同

D.水果電池工作時(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在同一處進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下:

已知:鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O,含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。

四種化合物的溶解度(S )隨溫度(T )變化曲線如圖所示。

1)過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有

2)加入BaCl2的目的是 ,加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為 。

3)加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

4)產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測(cè)定:

步驟1:準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。

步驟2:取10.00 mL于錐形瓶中,加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L1FeSO4溶液,微熱。

步驟3:冷卻至室溫,用0.100 mol·L1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至終點(diǎn),此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為:Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。

步驟4:將步驟23重復(fù)兩次,平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。

寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:

產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在常溫下發(fā)生下列反應(yīng): (1)16H+ +10Z-+ 2XO-4 ===2X2++ 5Z2+ 8H2O (2) 2A2+B2==2A3++ 2B- (3) 2B- +Z2==B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng)判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是(  )

A. 溶液中可能發(fā)生:Z2+2A2+==2A3++2Z- B. Z2在①、③反應(yīng)中均為氧化劑

C. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:XO-4>Z2>B2>A3+ D. X2+XO-4的還原產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

B. 高壓比常壓有利于合成SO3

C. 加入催化劑有利于氨的合成

D. 工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知

Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) K1

Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g) K2

H2(g)CO2(g)H2O(g)CO(g)K3

又已知不同溫度下,K1、K2值如右表:

溫度/℃

K1

K2

500

1.00

3.15

700

1.47

2.26

900

2.40

1.60

1)判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________

a.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

b.混合氣體中c(CO)不變

cv(H2O)v(H2)

d.?dāng)嗔?/span>2 mol H—O鍵的同時(shí)生成1 mol H—H

2)若500 ℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng),CO2起始濃度為2 mol·L1,2分鐘后建立平衡,則CO2轉(zhuǎn)化率為________,用CO表示的速率為________________

3)下列圖象不符合反應(yīng)的是___________(填序號(hào))(圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量)。

4900 ℃進(jìn)行反應(yīng),其平衡常數(shù)K3____________(求具體數(shù)值),焓變ΔH__________0(“>”““<”),理由是 。

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