下列關于新制氯水的敘述中不正確的是
A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－
B．新制氯水在光照下分解釋放出無色氣體
C．新制氯水放置數(shù)天后漂白能力變?nèi)?/td>
D．新制氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色
A

試題分析：A、氯氣溶于水即得到氯水，其中部分氯氣與水反應生成次氯酸和鹽酸。次氯酸是弱酸，則新制氯水中含有的分子包括次氯酸、Cl2、H2O，含有的離子包括H+、Cl－、ClO－、OH－，A不正確；B、次氯酸不穩(wěn)定見光易分解生成氯化氫和氧氣，氧氣是無色氣體，B正確；C、次氯酸不穩(wěn)定見光易分解生成氯化氫和氧氣，新制氯水放置數(shù)天后最終變?yōu)辂}酸，漂白能力變?nèi)酰嵝栽鰪�，C正確；D、新制氯水顯酸性和氧化性，所以新制氯水滴在藍色石蕊試紙上先變紅后褪色，D正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于氯水說法正確的是
A．新制氯水中只含有Cl2、H2O分子
B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C．光照氯水有氣泡冒出，該氣體是主要是氯氣
D．氯水久置后，溶液內(nèi)與原來相比Cl-濃度保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體中，對人體無毒害作用的是
A．Cl2B．N2C．NH3D．SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應：
                                                     （離子方程式）。
（2）氨是一種重要的化工產(chǎn)品，密度比空氣         （填“大”或“小”）。工業(yè)上制備氨氣的化學方程式為                               。
（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應化學方程式為                                。
（4）濃H2SO4常用作氣體干燥劑，是因為它具有____________；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
產(chǎn)生刺激性氣味氣體的化學方程式為                                   。
（5）銅和稀硝酸反應的離子方程式是                                         。若參加反應的Cu質(zhì)量為6.4g，生成NO氣體____________L（標準狀況下），則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為         mol，被還原的與未被還原的HNO3物質(zhì)的量之比為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，裝有氮氣和氯氣混合物的試管倒立于足量的水中，經(jīng)足夠長時間光照，試管氣體體積縮小為原來的3/5（假定氣體都存在于試管中），則原氮氣和氯氣的體積比為
A．2：3B．3：2C．1：4D．1：6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某同學用下面的裝置制備并收集純凈的氯化鐵，硬質(zhì)玻璃管E中裝有細鐵絲網(wǎng)。

試回答：
（1）檢驗裝置A的氣密性的方法是                                               
（2）裝置A中反應的化學方程式為                                               
（3）裝置C的作用是：  ________________，裝置D中的試劑是：____        _______。
（4）可檢驗裝置E中生成的物質(zhì)中陽離子的方法及現(xiàn)象是                        。
（5）若把氯氣通入石蕊溶液中，觀察的現(xiàn)象是：                                。
（6）裝置 G中發(fā)生反應的離子方程式為：________________  _      ____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：

（1） 常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有        性，用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有            性，實驗室不能用濃硫酸干燥氨氣，說明硫酸具有          性。
（2） 硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。右圖所示制備方法符合“綠色化學”思想的
是        (填序號)。
（3） ①在100ml 18 mol／L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是        。
A．40.32 LB．30.24 LC．20.16 LD．13.44 L
②若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式                                                                  。
（4） 某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產(chǎn)物只有氯化銅和水，則反應的化學方程式為                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（    ）
A．濃硝酸與足量銅片反應時，先生成紅棕色氣體，后生成無色氣體
B．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可將鐵、鋁的單質(zhì)氧化
C．飽和氯水既有酸性又有漂白性，加入NaHCO?后漂白性減弱
D．濃鹽酸與足量二氧化錳反應后，鹽酸有剩余

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是
①Cl2 ②鹽酸 ③氯水 ④鹽酸酸化的漂白粉溶液 ⑤木炭 ⑥Na2O2
A．①②③⑥ B．①③④C．②③④D．①③④⑤⑥

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