Question

以下是對重要非金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）實驗室盛裝NaOH溶液是試劑瓶不能用玻璃塞，應該用橡膠塞，以防止發(fā)生反應：
                                                     （離子方程式）。
（2）氨是一種重要的化工產品，密度比空氣         （填“大”或“小”）。工業(yè)上制備氨氣的化學方程式為                               。
（3）工業(yè)上制取漂白粉的反應化學方程式為                                。
（4）濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，是因為它具有____________；將適量的蔗糖放入燒杯中，滴入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
產生刺激性氣味氣體的化學方程式為                                   。
（5）銅和稀硝酸反應的離子方程式是                                         。若參加反應的Cu質量為6.4g，生成NO氣體____________L（標準狀況下），則轉移電子物質的量為         mol，被還原的與未被還原的HNO₃物質的量之比為              。

Answer 1

（1）SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2－＋H₂O （2）小，N₂＋3H₂2NH₃     （3）2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O  （4）吸水性，C＋2H₂SO₄（濃）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O  (5)3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O   1.49L（或1.5L）  0.2mol   1:3

試題分析：（1）玻璃塞中的玻璃成分含有SiO₂，當SiO₂與NaOH溶液接觸時，容易發(fā)生反應SiO₂＋2NaOH=Na₂SiO₃＋H₂O，由于離子方程式書寫時只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。則反應的離子方程式為SiO₂＋2OH^－=SiO₃^2－＋H₂O。（2）氨氣的分子式為NH₃，相對分子質量為17，而空氣的相對分子質量為29，17<29，因此密度比空氣小。工業(yè)上用氮氣與氫氣來制備氨氣的，制備氨氣的化學方程式為N₂＋3H₂2 NH₃。（3）漂白粉的有效成分為Ca(ClO)₂，在工業(yè)上由氯氣和石灰乳反應制得，反應方程式為2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O 。（4）濃H₂SO₄有吸水性、脫水性、強氧化性三大特性。濃H₂SO₄常用作氣體干燥劑，氣體干燥劑主要是干燥水分，是因為濃硫酸具有的吸水性。同時濃硫酸具有脫水性，故在蔗糖中加入濃硫酸發(fā)生C＋2H₂SO₄（濃）CO₂↑＋2SO₂↑＋2H₂O反應，生成的刺激性氣味的氣體為2SO₂。（5）稀硝酸有強氧化性，能把不活潑的金屬如Cu氧化。銅和稀硝酸反應的化學方程式為3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O拆分化學方程式，去掉不反應的離子，可得離子方程式為3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－=3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O。參加反應的Cu質量為6.4g，為0.1mol，則由方程式的關系n（Cu）：n（NO）=3:2，則n（NO）=2×n（Cu）÷3=0.0667mol，生成的NO體積為V=0.0667×22.4=1.49L。由方程式知1molCu反應轉移2mol電子，因此0.1molCu轉移的電子數(shù)為0.2mol。由方程式可知：每有3molCu參加反應消耗硝酸8mol,其中2mol的硝酸作氧化劑被還原，6mol的硝酸起酸的作用。所以被還原的與未被還原的HNO₃物質的量之比為2:6=1:3。