3．兩單質(zhì)AX和BY．已知1.55gAX和0.8gBY的原子數(shù)相等，又知A原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，試求：
（1）B的元素符號為O；    
（2）A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15．

分析 （1）B元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，K層電子數(shù)是2，則L層電子數(shù)為6，故B為氧元素；
（2）根據(jù)“1.55gAx和0.80gBy的原子數(shù)相等”確定A的相對原子質(zhì)量，根據(jù)A原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，確定A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)．

解答 解：（1）由于“B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍”，B為氧元素（O），
故答案為：O；
（2）已知1.55gAx和0.80gBy的原子數(shù)相等，則$\frac{1.55g}{M（A）}=\frac{0.8g}{M（B）}$，B為氧元素（O），則M（B）=16，所以M（A）=31，由于“A原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1”，假設(shè)質(zhì)子數(shù)為Z，則Z+（Z+1）=31，Z=15，A為磷元素（P），
故答案為：15．

點評 本題考查元素的推斷，B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍B為氧元素，既是高頻考點又是解題關(guān)鍵，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，比較基礎(chǔ)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)
B．隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn)
C．隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）發(fā)生周期性變化
D．元素原子的核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價的都發(fā)生周期性變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．世界上最小的“馬達”，只有千萬分之一個蚊子那么大，其球棍模型如圖（其中小黑球代表碳原子，小白球代表氫原子），它僅有碳氫兩種元素組成，將來可用于消除體內(nèi)垃圾． 該“馬達”可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A．溶于水B．可以燃燒
C．能和溴水發(fā)生取代反應D．能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
B．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均可發(fā)生水解反應，且產(chǎn)物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（　�。�
A．稀有氣體元素
B．左、下方區(qū)域的金屬元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據(jù)熱化學方程式，正確的是（　�。�
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-Q2 kJ•mol-1．
A．Q1＞Q2B．△H1＞△H2C．Q1=Q2D．△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；B、A兩元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化學式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
回答下列問題
（1）元素B的元素符號是：C化合物丙的電子式為．化合物丁存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）化合物甲的沸點比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為Na＞C＞O（用元素符號）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA （NA代表阿伏加德羅常數(shù)）
（4）A單質(zhì)與C單質(zhì)在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將變大；放電一段時間KOH的物質(zhì)的量不變（填“變大”“變小”“不變”）
（5）用電子式表示己的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個基本視角．根據(jù)圖，完成下列填空：

（1）如圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化2H2S+O2 =2S↓+2H2O；該變化體現(xiàn)出硫元素的非金屬性比氧元素弱（填“強”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．下列物質(zhì)用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
（3）SO2是主要大氣污染物之一．工業(yè)上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：
．該法吸收快，效率高．若在操作中持續(xù)通入含SO2的煙氣，則最終產(chǎn)物為NaHSO3．室溫下，0.1mol/L ①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫化氫鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是③＞①＞④＞②．（用編號表示）
已知：H2S：Ki1=1.3×10-7    Ki2=7.1×10-15   H2SO3：Ki1=1.3×10-2    Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體：
2CO（g）+SO2 （g）?S（s）+2CO2（g）．一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                     
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．有機物F（Bisphenol A dimethacrylate）是一種交聯(lián)單體．合成F的一種路線如下：
，
已知以下信息：

③B不能發(fā)生銀鏡反應；
④C能與FeCl3發(fā)生顯色反應，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫；
⑤E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色．
回答下列問題：
（1）A與B反應生成C的化學方程式為．
（2）B→D的反應類型為加成反應，E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH．
（3）1molF與足量NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH．
（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的異構(gòu)體共有8種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜有8組峰的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：
    反應條件1為催化劑、加熱、加壓，反應條件2為O2/Cu、△，反應條件3所選擇的試劑為HCN，Ⅰ的結(jié)構(gòu)簡式為．

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