18．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（　�。�
A．稀有氣體元素
B．左、下方區(qū)域的金屬元素
C．右、上方區(qū)域的非金屬元素
D．金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

分析 用于制造半導體材料的元素既具有金屬性又具有非金屬性，以此來解答．

解答 解：A、稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)穩(wěn)定，一般不用來做半導體材料，故A錯誤；
B、左、下方區(qū)域的金屬元素的金屬性很強，不具有非金屬性，故B錯誤；
C、右、上方區(qū)域的非金屬元素的非金屬性很強，不具有金屬性，故C錯誤；
D、金屬元素和非金屬分界線附近的元素，既具有金屬性又具有非金屬性，則可用于制造半導體材料，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素的性質(zhì)與元素在周期表中的位置，明確半導體材料具有的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．聚鄰苯二甲酸乙二脂（PEP）可作為高度交聯(lián)環(huán)氧樹脂的有效改性劑，增韌的同時沒有導致力學性能的損失．下面是合成高分子材料A（）的一種工業(yè)制法
已知：Ⅰ．→濃鹽酸Zn-HgR1-CH2-R2（其中R1、R2表示烴基或氫原子）
Ⅱ．+RCOOH
Ⅲ．RCOOR′+R″OH$\stackrel{H+}{?}$RCOOR″+R′OH
其中反應(yīng)Ⅲ是從一個酯變到另一個酯的反應(yīng)，叫做酯交換反應(yīng)．當一個酸與另一個大分子醇直接酯化得到產(chǎn)物時，往往產(chǎn)量不高，此時可以用兩步反應(yīng)通過酯交換反應(yīng)來完成．

（1）寫出實現(xiàn)E→F的化學試劑名稱：溴水或溴的四氯化碳溶液．
（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）畫出C、G、H的結(jié)構(gòu)簡式：C、G、H．
（4）寫出J→A的化學方程式．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體一共有4種，試寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式（其中一種）．
①除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)  ②苯環(huán)上只有一個取代基  ③只有一個官能團  ④能使溴水褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．與氫氧根離子（OH-）具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是（　　）
A．CH4B．NH4+C．NH2-D．Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知：2SO2+O2═2SO3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（　�。�
A．SO2的能量一定高于SO3的能量
B．因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生
C．O2的能量一定高于SO2的能量
D．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．
可表示將SO2氣體通入氯水時pH的變化
B．
表示KNO3的溶解度曲線，a點是80℃的KNO3的不飽和溶液
C．
表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．
根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水調(diào)節(jié)pH=4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．兩單質(zhì)AX和BY．已知1.55gAX和0.8gBY的原子數(shù)相等，又知A原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，B原子的L層電子數(shù)是K層的3倍，試求：
（1）B的元素符號為O；    
（2）A的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為15．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能證明鋁的金屬性比鎂弱的實驗事實是（　�。�
A．Al（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能
B．鋁的原子半徑比鎂小
C．鎂與濃硫酸反應(yīng)，鋁與冷的濃硫酸不反應(yīng)
D．鋁的金屬光澤不如鎂顯著

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)能量的判斷和表示方法正確的是（　�。�
A．由C（s，石墨）→C（s，金剛石）-1.9 kJ，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定
B．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3 kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=+234kJ•mol-1的反應(yīng)機理為：2NO2=NO3+NO（慢）   NO2+CO=NO2+CO2（快）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大234kJ•mol-1
B．NO3是該反應(yīng)的催化劑
C．化學反應(yīng)速率v（NO2）=2v（CO）
D．過程1和過程2均為放熱反應(yīng)

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