電子排布為[Ar]3d54s2的元素是


  1. A.
    位于Ⅷ族
  2. B.
    過渡元素
  3. C.
    主族元素
  4. D.
    鹵族元素
B
根據(jù)電子排布式可知，原子序數(shù)是25，是錳元素，位于第四周期第ⅦB，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰州模擬）物質(zhì)結(jié)構(gòu)
四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 原子的M層有1對成對的p電子 原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，
有+1、+2兩種常見化合價		 有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”），其原因是
氨氣分子之間存在氫鍵
氨氣分子之間存在氫鍵
．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
低
低
（填“高”或“低”），其原因
CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
CO2為分子晶體，SiO2是原子晶體
．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為
[Cu（NH3）4]SO4
[Cu（NH3）4]SO4
，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
中心離子Cu2+與配位體NH3之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH3）4]2+與外界離子SO42-之間以離子鍵相結(jié)合
．
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是
①③④
①③④
（填寫序號）；在②的分子中有
3
3
個σ鍵和
2
2
個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．
元素 A B C D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		 基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104s2 有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
．
（2）A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點
高
高
（填“高”或“低”），其原因是
因為A的氫化物分子間存在氫鍵
因為A的氫化物分子間存在氫鍵
．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點
低
低
（填“高”或“低”）；D元素在形成最簡單氫化物時所采取的雜化類型是
SP3
SP3
．
（4）A、B兩元素第一電離能
N
N
＞
O
O
．（填元素符號）
（5）C元素的原子能形成多種配合物．形成配合物的條件是：一方能夠提供孤對電子，另一方
能夠提供（接受孤對電子的）空軌道
能夠提供（接受孤對電子的）空軌道
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
元素 A B C
結(jié)構(gòu)信息 基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子 基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子 基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d104sx，有+1、+2兩種常見化合價
（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式
 
；
（2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵
 
（任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角
 
（填寫“變大”、“變小”、“不變”）；
（3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為
 
，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況
 
；
（4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“?”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．
精英家教網(wǎng)
在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵是
 
（填寫序號）；在②的分子中有
 
個σ鍵和
 
個π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省丹東市寬甸二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（13分） 四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素
A
B
C
D
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息
原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子
原子的M層有1對成對的p電子
原子核外電子排布為[Ar]3d104s1，
有+1、+2兩種常見化合價
有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑
⑴寫出B原子的電子排布式         。
⑵A元素的氫化物的沸點比同主族相鄰元素氫化物沸點     （填“高”或“低”），其是__________________________。
⑶D的最高價氧化物的電子式：             。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。
⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為________________，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__________________。
⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點“”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是      （填寫序號）；在②的分子中有       個σ鍵和        個π鍵。
⑹已知NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對由N原子單方面提供）。 請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年新疆烏魯木齊地區(qū)高三第三次診斷性測試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

元素

A

B

C

結(jié)構(gòu)信息

基態(tài)原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子

基態(tài)原子的M層有1對成對的p電子

基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3s104sx，有+1、+2兩種常見化合價

   （1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式              ；

   （2）用氫鍵表示式寫出A的氫化物溶液中存在的氫鍵         （任寫一種）；A的氫化物分子結(jié)合一個H+形成陽離子后，其鍵角         （填寫“變大”、“變小”、“不變”）；

   （3）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為           ，簡要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況                ；

   （4）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“○”表示氫原子，小黑點“·”表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。

        在以上分子中，中心原子采用雜化形成化學(xué)鍵是          （填寫序號）；在②的分子中有       個鍵和          個鍵。

 

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