9．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

分析 A．反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．等體積等物質(zhì)的量濃度，其物質(zhì)的量相同，反應(yīng)生成碳酸鋇、一水合氨、水；
C．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．不符合離子的配比．

解答 解：A．氯氣和水的反應(yīng)的離子反應(yīng)為C12+H2O=H++Cl-+HClO，故A錯誤；
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，故B正確；
C．碳酸鈣溶于醋酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C錯誤；
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在一定溫度下的恒容密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（S）+2B（g）?C（g）+D（g），達(dá)到平衡標(biāo)志的是（　　）
①C的生成速率與C的消耗速率相等；
②單位時間內(nèi)生成a mol C，同時生成2a mol B；
③B、C、D的濃度不再變化；
④C的物質(zhì)的量不再變化；
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；
⑦混合氣體的密度不再變化；
⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1：2：1：1．
A．②⑧B．⑦⑤⑧C．①③④D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．向盛有稀BaCl2（aq）的甲、乙兩試管中分別通入SO2至飽和，若向甲試管中加入足量HNO3（aq），向乙試管中加入足量NaOH（aq）．則下列敘述正確的是（　�。�
A．甲、乙兩試管中都有白色沉淀生成
B．甲、乙兩試管中都沒有白色沉淀生成
C．甲試管中沒有白色沉淀生成，而乙試管中有
D．乙試管中沒有白色沉淀生成，而甲試管中有

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形．下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，正確的是（　�。�
A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長相等
B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵
C．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角均相等
D．PCl3分子中P-Cl鍵的三個鍵的鍵長相等，且屬于極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態(tài)時的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，該元素的符號是As；
（2）Z元素在周期表處在s區(qū)（填s、p、d），迄今該元素有3種同位素；
（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為三角錐形；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O；
（5）X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低順序分別是（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3＞AsH3，NH3＞AsH3＞PH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．常溫常壓下，B、E、F、H、I均為氣體，F(xiàn)無色無味，且能使澄清石灰水變渾濁；B、E、I均有刺激性氣味，E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，B、E在空氣中相遇會產(chǎn)生白煙，I為紅棕色．A是一種常見的氮肥，F(xiàn)也能由A直接分解可得到．C、G、K的焰色反應(yīng)呈黃色．（反應(yīng)中部分生成物質(zhì)已略去）

請回答下列問題：
（1）物質(zhì)D的化學(xué)式為NH4Cl，其水溶液中陽離子的檢驗(yàn)方法（文字表述）取少許溶液加NaOH溶液，加熱，若有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則該溶液中存在NH4+．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3．
（3）寫出反應(yīng)④的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要視角．硫及其化合物與價態(tài)變化為坐標(biāo)的二維轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示．完成下列填空：

（1）圖中X的水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，理論上有可能實(shí)現(xiàn)的方案是bd（選填編號）．
a．Na2S+S          b．Z+S        c．Na2SO3+Y       d．NaHS+NaHSO3
（3）請補(bǔ)充完整焙燒明礬的化學(xué)方程式：4KAl（SO4）2•12H2O+3S=2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O
（4）研究反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O的速率時，下列方案合理的是b（選填編號）．
a．測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響，比較反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的時間
c．用Na2S2O3（s）分別與濃、稀硫酸反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（5）治理含CO、SO2的煙道氣，以鋁釩土做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點(diǎn)：112.8℃、沸點(diǎn)：444.6℃；②反應(yīng)每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）+SO2（g）$\frac{\underline{\;鋁釩土\;}}{380℃}$S（l）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（6）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應(yīng)中 SO2 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選鋁礬土做催化劑的主要原因是鋁釩土作催化劑，在相對較低溫度下，單位時間內(nèi)獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，能耗小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．A、Y、Z、W為四種短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；Z在地球中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+2．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的氫化物可以是兩種液體
B．Y的單質(zhì)能把溴從溴化物中置換出來
C．Z的氧化物通常形成分子晶體
D．存放W單質(zhì)的倉庫失火不能用CO2滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：

已知：
Ⅰ．RCOOR′+R″18OH→RCO18OR″+R′OH（R′，R″是兩種不同的烴基）
Ⅱ．（R、R′代表烴基）
（1）①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，A的名稱為1，2-二溴乙烷．
（2）②的化學(xué)方程式為．
（3）PMMA單體的官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵、酯基．
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學(xué)方程式為．
（5）符合下列要求的J的同分異構(gòu)體有8種．
①能與NaOH溶液反應(yīng)   ②能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去③分子中不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)，其中與J具有相同官能團(tuán)，且為順式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）寫出由PET單體制備PET聚酯并生成B的化學(xué)方程式．

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