12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，如圖表示海水綜合利用的部分過程．下列說法不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反應(yīng)中，利用了其溶解度在相同條件下小于NaCl的性質(zhì)

分析 海水分離得到粗鹽和母液，粗鹽通過精制得到精鹽，得到氯化鈉飽和溶液后依次通入氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，加熱分解得到碳酸鈉；母液通入氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，被二氧化硫吸收后發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成溴化氫，富集溴元素，通入氯氣氧化溴化氫為溴單質(zhì)得到高濃度的溴，
A、工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂；
B、碳酸鈉和碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng)，都會出現(xiàn)白色沉淀；
C、化合價升高的元素在反應(yīng)中做還原劑被氧化；
D、在混合溶液中，溶解度小的物質(zhì)會先結(jié)晶析出．

解答 解：A、工業(yè)上是電解熔融的氯化鎂來制取金屬鎂，故A正確；
B、碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣之間均能反應(yīng)，且都會出現(xiàn)白色沉淀，所以用澄清的石灰水不可鑒別NaHCO3和Na2CO3，故B錯誤；
C、第②步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，第④步中，溴元素化合價從-1升高到0價，被氧化，故C正確；
D、向飽和食鹽水中通入氨氣以及二氧化碳，溶解度較小的碳酸氫鈉會先析出，制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題是一道海水資源的綜合利用方面的題目，屬于綜合知識的考查題，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對于可逆反應(yīng)，F(xiàn)eCl3+3KSCN?Fe（SCN）3（紅色）+3KCl，達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入FeCl3濃溶液或固體后，溶液顏色加深
B．加入少量KCl固體，增大了生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液顏色變淺
C．滴加幾滴NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，溶液顏色加深
D．加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液顏色加深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知分解1mol H2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為：
H2O2+I-→H2O+IO-慢  ①
H2O2+IO-→H2O+O2+I-快   ②
下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是（　�。�
A．I-是該反應(yīng)的催化劑，它可增加該反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)
B．H2O2分解的反應(yīng)快慢主要由反應(yīng)①決定的
C．反應(yīng)速率與I-的濃度有關(guān)
D．2v（H2O2）=2v（H2O）=v（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各情況下所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A．標(biāo)態(tài)下 22.4 升氧氣
B．常溫常壓下 66 克的 CO2
C．1.2mol 的硫酸
D．100ml，0.1mol•L-1 的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．石油裂化目的是為了提高輕質(zhì)油產(chǎn)量和質(zhì)量
B．淀粉、纖維素、油脂都是高分子化合物
C．可以通過分液的方法分離乙酸乙酯和水的混合物
D．紫外線、CuSO4溶液、福爾馬林等作用下，蛋白質(zhì)均會發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g），若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖象作出的判斷正確的是（　　）
ABCD
升高溫度，平衡常數(shù)
減小		0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol•L-1•s-1t1時僅加入催化劑，平
衡向正方向移動		達(dá)平衡時，僅改變x，
則x為c（O2）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．10 gH218O含有的中子數(shù)為5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)為0．l NA
C．1 mol氯氣參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D．常溫下，pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．高鐵酸鉀（K2FeO4）是新型多功能水處理劑，堿性條件下性質(zhì)穩(wěn)定，其生產(chǎn)過程如圖：

請回答下列問題：
（1）氯堿工業(yè)制Cl2的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；
（2）生成“反應(yīng)液Ⅱ”的離子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）使用堿性KClO的原因是KClO氧化性強(qiáng)于K2FeO4；
（4）從“反應(yīng)液Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品是KCl和KNO3（填化學(xué)式），該混合物可用D方法分離提純（填字母序號）；
A．過濾         B．分液          C．蒸餾           D．重結(jié)晶
（5）工業(yè)生產(chǎn)3.96t K2FeO4，理論上消耗Cl2的物質(zhì)的量為3.00×104mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列過程的焓變大于0的是（　�。�
A．H-H=2HB．H2O（g）=H2O（l）C．H2+Cl2=2HClD．NaOH （s）溶于水

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