4．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．10 gH218O含有的中子數(shù)為5NA
B．標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的分子數(shù)為0．l NA
C．1 mol氯氣參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D．常溫下，pH=6的純水中OH-的數(shù)目為10-8NA

分析 A．H218O分子中含有10個中子，其摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B．標況下CH2Cl2的狀態(tài)氣體；
C．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑又是還原劑，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子；
D．缺少水的體積，無法計算含有氫氧根離子數(shù)目．

解答 解：A．10 gH218O的物質(zhì)的量為：$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，0.5mol該水分子中含有中子的物質(zhì)的量為：0.5mol×10=5mol，含有的中子數(shù)為5NA，故A正確；
B．標準狀況下CH2Cl2不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．1mol氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，氯氣既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移了1mol電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA，故C錯誤；
D．沒有告訴水的體積，無法計算含有氫氧根離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下面列出了電解不同物質(zhì)的電極反應(yīng)式，其中錯誤的是（　　）
A．以惰性電極電解飽和食鹽水陰極：Na++e-═Na
B．用銅電極電解CuSO4溶液）陽極：Cu═Cu2++2e-
C．以惰性電極電解熔融NaCl陰極：Na++e-═Na
D．以惰性電極電解NaOH溶液陽極：4OH-═2H2O+O2↑+4e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z三種元素都是短周期的主族元素．X是同周期主族元素中原子半徑最大的元素；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的二倍；Z元素原子的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的三倍．下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A．用惰性電極電解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，電解后溶液的pH值一定增大
B．由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定為X2YZ3
C．由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或堿性
D．X元素形成的單質(zhì)晶體可能為金屬晶體，Y、Z兩元素形成的單質(zhì)晶體一定為分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)等資源，如圖表示海水綜合利用的部分過程．下列說法不正確的是（　　）
A．工業(yè)上通過電解熔融狀態(tài)MgCl2制取金屬鎂
B．用澄清石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3
C．在第②、④步驟中，溴元素均被氧化
D．制取NaHCO3的反應(yīng)中，利用了其溶解度在相同條件下小于NaCl的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫，同時海水具有強大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問題提供了廣闊的空間．
（1）①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如圖所示．下列說法不正確的是bc（填字母序號）．

a．pH=8時，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3-
b．A點，溶液中H2CO3和HCO3-濃度相同
c．當(dāng)c（HCO3-）=c（CO32-）時，c（H+）＞c（OH-）
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（2）海水pH穩(wěn)定在7.9-8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑．
①海水中含有的OH -可以吸收煙道氣中的CO2同時為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3．寫出此反應(yīng)的離子方程式：①CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O．
②已知：25℃時，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10-2 K2=6.0×10-8
海水中含有的HCO3-可用于吸收SO2，該過程的離子方程式是SO2+HCO3-=CO2+HSO3-．
（3）洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放．與新鮮海水混合同時鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式．
①通入O2可將酸性海水中的硫（IV）氧化，該反應(yīng)的離子方程式是O2+2HSO3-=2SO42-+2H+．
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是與新鮮海水混合起到稀釋作用，鼓入空氣排除了部分CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．乙烯直接氧化法制乙醛的總反應(yīng)方程式為2CH2═CH2+O2$\stackrel{PdCl_{2}•CuCl_{2}}{→}$2CH3CHO．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該電池可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化
B．電子移動方向：電極a→磷酸溶液→電極b
C．放電時，電路中每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，溶液中就有0.4molH+向負極遷移
D．該電池的負極反應(yīng)式為：CH2═CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，下列有關(guān)鍵線式為的有機物X的說法不正確的是（　�。�
A．X的化學(xué)式為C8H8
B．有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡式為
C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z的一氯代物有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA
③標準狀況下，44.8L NO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+個數(shù)為2NA
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2NA
⑥6.0g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4NA
⑦1molCH5+所含的電子數(shù)為10NA
⑧在標準狀況下，2.8g N2和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA
⑩標準狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾、②蒸發(fā)、③蒸餾、④萃取、⑤加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（填序號）
（1）提取碘水中的碘④       
（2）除去食鹽溶液中的水②
（3）淡化海水③           
（4）KCl中含有KClO3⑤
（5）除去石灰水中的碳酸鈣①．

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