15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向明礬溶液中加入少量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氫銨溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

分析 A．氫氧化鈉少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化碘離子和亞鐵離子；
C．氫氧化鈉少量，碳酸氫根離子優(yōu)先反應(yīng)；
D．硫離子的水解分步進(jìn)行，離子方程式應(yīng)該分步書(shū)寫(xiě)，主要寫(xiě)出第一步即可．

解答 解：A．向明礬溶液中加入少量的燒堿溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故A正確；
B．在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子和碘離子，正確的離子方程式為：6Fe2++6I-+16H++4NO3-=6Fe3++4NO↑+3I2+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫銨溶液中滴加少量的NaOH溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸銨，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C正確；
D．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，則硫化鈉溶液呈堿性，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正確判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等；試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題

Ⅰ、甲醇是重要的化工原料，又可稱(chēng)為燃料．工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=？
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-58kJ/mol
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC
$\frac{\underline{\;←\;}}{\;}$O		H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465x
則x=413kJ/mol．
（2）若T℃時(shí)將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖1中狀態(tài)Ⅰ（圖1中實(shí)線）所示．圖1中數(shù)據(jù)A（1，6）代表在1min時(shí)H2的物質(zhì)的量是6mol．
①T℃時(shí)，狀態(tài)Ⅰ條件下，平衡常數(shù)K=0.5；
②其他條件不變，僅改變溫度時(shí)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中狀態(tài)Ⅲ所示，則狀態(tài)Ⅲ對(duì)應(yīng)的溫度＞（填“＞”“＜”或“=”）T℃；
③一定溫度下，此反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)依據(jù)的是bc．
a． 2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有2個(gè)H-O生成     b．容器中混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
c．v逆（H2）=3v正（CH3OH）               d．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變
Ⅱ、二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題．
（1）CO2經(jīng)過(guò)催化氫化合成低碳烯烴．在2L恒容密閉容器中充入2moI CO2和nmol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2C02（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H20（g），△H=-128kJ/mol．CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖2所示．
①X2＞  X1（填“＞”、“＜”或“=”）
②在500K時(shí)，若B點(diǎn)的投料比為3.5，且從反應(yīng)開(kāi)始到B點(diǎn)需要10min，則v（H2）=0.225mol/（L．min）．
（2）以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽(yáng)能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理圖3如下，則左側(cè)產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=CH2=CH2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．碳、氮及其化合物在生產(chǎn)中有重要應(yīng)用．
（1）設(shè)反應(yīng) ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如表：
T/KK1K2
9731.472.38
11732.151.67
現(xiàn)有反應(yīng) ③H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=Q3
結(jié)合表數(shù)據(jù)，根據(jù)反應(yīng)①、②推導(dǎo)出推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=Q1-Q2，反應(yīng)③是吸熱（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)．
（2）使用稀土催化劑有效消除汽車(chē)尾氣中的NOx、碳?xì)浠衔镆惨阎饾u成為成熟技術(shù)．壓縮天然氣汽車(chē)?yán)眠@一技術(shù)將NOx、CH4轉(zhuǎn)化成無(wú)毒物質(zhì)，其中兩個(gè)反應(yīng)為：
Ⅰ．CH4（g）+4NO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
Ⅱ．CH4（g）+2NO2（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
實(shí)驗(yàn)室在恒壓下，將CH4（g）和NO2（g）置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得在不同溫度、不同投料比時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率如表：
投料比[n（NO2）/n（CH4）]400 K500 K600 K
160%43%28%
245%33%20%
①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c（C{O}_{2}）•{c}^{2}（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{4}）•{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，若降低溫度，提高[n（NO2）/n（CH4）]
投料比，則K將增大．（填“增大”、“減小”或“不變”）
②400K時(shí)，將投料比為1的NO2和CH4的混合氣體共0.04mol，充入一裝有催化劑的容器中，充分反應(yīng)后，平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)17.4%．
③收集某汽車(chē)尾氣經(jīng)測(cè)量NOx的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO2）=1：1．
④在密閉容器內(nèi)先通入一定量的CH4，然后再充入一定量的NO2．在不同溫度下，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：并在 t秒時(shí)測(cè)定其中NO2轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖所示：

產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是在250℃-450℃時(shí)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大：反應(yīng)未建立平衡，溫度升高反應(yīng)正向進(jìn)行．450℃-600℃（溫度較高）時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，NOx轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列熱化學(xué)方程式或說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為△H=-890kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890 kJ?mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H=-270 kJ/mol，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 KJ
D．在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．a(chǎn)，b為兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器，a保持容積不變，b中的活塞可上下移動(dòng)，以保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等．在相同條件下將3mol A，1mol B分別同時(shí)混合到a，b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，a中A的濃度為M mol•L-1，C的濃度為N mol•L-1，b中A的濃度為m mol•L-1，C的濃度為n mol•L-1，對(duì)M與m、N與n的關(guān)系下列判斷正確的是A
A．M＜m、N＜n         B．M＞m、N＞n         C．M＜m、N＞n         D．M＞m、N＜n
（2）保持溫度不變，按下列配比將各物質(zhì)分別充入a、b兩容器，達(dá)到平衡后a中C的濃度為N mol•L-1的是D，b中C的濃度為n mol•L-1的是AD
A.6mol A+2mol B                      B.3mol A+2mol B
C.2mol C+1mol B+1mol D          D.1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
（3）若將2mol C和2mol D充入a中，保持溫度不變，平衡時(shí)A的濃度為W mol•L-1，C的濃度為Y mol•L-1，判斷W和M，Y和N之間的關(guān)系，下列正確的是B
A．W＜M、Y＞N        B．W＞M、Y＜N      C．W＜M、Y＜N        D．W＞M、Y＞N
（4）保持溫度不變，若將4mol C和2mol D充入a中，平衡時(shí)A的濃度為R mol•L-1，則C
A．R=2M　　　　　　B．R＜M         C．M＜R＜2M          D．R＞2M．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以如表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積0.5 L0.5 L1.0 L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6.0 mol A
2.0 mol B
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉(zhuǎn)化率均增大
B．達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量：Q丙＞2Q乙
C．若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D．T1℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判斷不正確的是（　�。�
A．2體積SO2和足量O2反應(yīng)，一定不能生成2體積SO3
B．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大逆反應(yīng)速率也增大
C．加入2molSO2和1molO2放出的熱量是加入1molSO2和0.5molO2放出熱量的2倍
D．在該容器中先投入1molSO3，平衡后再加入1molSO3，達(dá)新平衡后SO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．增大反應(yīng)物的濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大
B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
D．催化劑雖然不參加化學(xué)反應(yīng)，但能增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而增大反應(yīng)速率

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