20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
D．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

分析 A．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，顯酸性；
C．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
D．pH=1的溶液，顯酸性．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能共存，故A不選；
B.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；
C．由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液，為酸或堿溶液，均不能大量存在HCO3-，故C不選；
D．pH=1的溶液，顯酸性，F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．以高純H2為燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達(dá)100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H2，該方法的缺點是產(chǎn)物H2中CO含量最高．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
主反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49kJ•mol-1
副反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41kJ•mol-1
①既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當(dāng)增大水醇比（nH2O：nCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率，有利于抑制CO的生成．
③某溫度下，將nH2O：nCH3OH=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達(dá)到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應(yīng)）
④工業(yè)生產(chǎn)中，單位時間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為m3/（m3催化劑•h），簡化為h-1]．一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖．空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時1200h-1和300h-1兩種空速下相同時間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應(yīng)，保留2位有效數(shù)字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學(xué)家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
則5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．黃銅礦的主要成分是CuFeS2（硫元素-2價，鐵元素+2價）．實驗室用黃銅礦為原料制取單質(zhì)銅和鐵紅（Fe2O3）的流程如圖：

已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2    FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑
（1）實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）SO2和H2S有毒，會造成大氣污染．
①已知SO2和H2S混合可以得到單質(zhì)硫．為使SO2和H2S恰好完全轉(zhuǎn)化為硫，二者體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）比應(yīng)為1：2．
為檢驗?zāi)澄矚庵惺欠窈蠸O2、CO2、CO三種氣體，實驗小組同學(xué)用如下裝置設(shè)計實驗．

選擇上述裝置（可以重復(fù)），按照氣流方向其連接順序為A→B→C→D→E→C（填序號）．
（3）PbO2具有強氧化性，可與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．
①上述反應(yīng)化學(xué)方程式為PbO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl2+Cl2↑+2H2O；由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)可制得PbO2，反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
②Cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脫氯劑”．Na2S2O3在溶液中被Cl2氧化成SO42-，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4．
③本實驗存在的一個缺陷是引起重金屬離子污染．
（4）按上述流程用150g黃銅礦粉末可制得48gFe2O3（鐵紅），則該黃銅礦中含CuFeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是73.6%（假設(shè)各步反應(yīng)均完全進行且過程中無額外物質(zhì)損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．已知常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．（已知H2CO3的第二級電離常數(shù)K2=5.6×10-11，HClO的電離常數(shù)K=3.0×10-8，已知10-5.60=2.5×10-6）．下列選項中不正確的是（　�。�
A．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7
B．少量Cl2通入到過量的Na2CO3溶液的離子方程式為Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
C．Cl2與Na2CO3按物質(zhì)的量之比1：1恰好反應(yīng)的離子方程式為Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
D．少量CO2通入到過量的NaClO溶液的離子方程式為2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向明礬溶液中加入少量的燒堿溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．在含有等物質(zhì)的量的Fe（NO3）2和KI組成的混合溶液中滴入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
C．碳酸氫銨溶液中滴加少量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．硫化鈉溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．甲、乙兩同學(xué)用一種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測定同一種未知濃度的NaOH溶液的濃度，但操作不同；甲把一定體積的NaOH溶液放入錐形瓶，把標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入滴定管進行滴定；乙把一定體積的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸放入錐形瓶，把未知液NaOH溶液放入滴定管進行滴定．
（1）甲同學(xué)使用的是酸式滴定管，乙同學(xué)使用的是堿式滴定管．
（2）甲同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，乙同學(xué)的滴定管在用蒸餾水洗凈后也沒有用待測NaOH 溶液潤洗，其余操作均正確，這樣甲同學(xué)測定結(jié)果偏大（偏大、偏小、無影響，下同），乙同學(xué)測定結(jié)果偏�。�
（3）乙同學(xué)選擇酚酞作指示劑進行試驗，如何來判斷滴定終點：滴入最后一滴NaOH溶液，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒內(nèi)不褪色
（4）甲同學(xué)根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL
第一次25.000.0026.1126.11
第二次25.001.5630.3028.74
第三次25.000.2226.3126.09
請選用其中合理的數(shù)據(jù)計算c（NaOH）=0.1044mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標(biāo)準(zhǔn)稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定，測出所耗硫酸的體積；
⑤重復(fù)以上過程．
試回答下列問題：
（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r，錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不改變，可判斷達(dá)到滴定終點．
（2）滴定過程中，下列會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是ACE
A、若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視
B、滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常
C、若配制硫酸時，定容時俯視刻度，其他操作正常
D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E、開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
（3）測定操作中有一步存在問題，該步驟是：第③步（填序號）
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次20.000.5025.45
第二次20.004.0029.05
第三次20.003.0030.00
第四次20.002.0027.00
請計算待測燒堿溶液的濃度為0.5000mol/L．
（5）為了測定產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為84.00%．（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知：①Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上還可在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是CD．
A.2v（H2）（逆）=v（CO）（正）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E．容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{1}{{a}^{2}}$．若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有起始體積相同的三個容器甲為固定容積，乙?guī)в锌梢苿拥幕钊�，丙是固定容積的絕熱容器．在起始溫度相同時向其中分別充入1molA2和3molB2，發(fā)生如下反應(yīng)A2+3B2?2Χ2，一段時間后都達(dá)到平衡，三容器中的A2的轉(zhuǎn)化率大小為（　　）
A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．甲＞丙＞乙

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同步練習(xí)冊答案