15．下列離子組中，不能大量共存的是（　�。�
A．K+、Fe2+、NO3-、Cl-B．H+、Fe2+、NO3-、SO42-
C．H+、NH4+、NO3-、SO42-D．K+、Cu2+、SO42-、Cl-

分析 根據(jù)離子之間能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子不能大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A、C、D中離子之間不反應(yīng)，可大量共存，只有B中H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年吉林省長(zhǎng)春市高二上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH＝7時(shí)，c（SO）>c（NH）

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0．1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH－）/c（NH3·H2O）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍(lán)綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K+、OH-、CO32-
B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C．在含有HCO3-、SO32-、S2-、CH3COO-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO2固體后，S2-濃度變化最小
D．常溫下水電離出c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在2L密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生下列反應(yīng)：4A（g）+6B（g）??4C（g）+5D（g），若經(jīng)5s后，剩下的A為2.5mol，則B的反應(yīng)速率是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．在通常狀況下，A為固體單質(zhì)，如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答：
（1）寫(xiě)出A～E的化學(xué)式：
AS，BH2S，CSO2，DSO3，EH2SO4
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B→C2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2OE→CCu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2OC→D2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中含有分子數(shù)最多的是 （　�。�
A．CH4B．O2C．NH3D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應(yīng)，求生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和生成銅的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．加熱mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)閚g，當(dāng)NaHCO3完全分解時(shí)，n的值為（　�。�
A．$\frac{53m}{168}$B．$\frac{137m}{168}$C．$\frac{53m}{84}$D．$\frac{159m}{168}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（　�。�
A．v（O2）=0.01 mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.008 mol•（L•s）-1
C．v（H2O）=0.003 mol•（L•s）-1D．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1

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