Question

6．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 在甲、乙兩燒杯的溶液中，共含有Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-、OH^-六種離子．已知甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則乙燒杯的溶液中含有的3種離子是K⁺、OH^-、CO₃^2-
• B． 常溫下pH=7的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-能大量共存
• C． 在含有HCO₃^-、SO₃^2-、S^2-、CH₃COO^-四種陰離子的溶液中加入足量的BaO₂固體后，S^2-濃度變化最小
• D． 常溫下水電離出c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液中：Na⁺、ClO^-、S^2-、NH₄⁺能大量共存

Answer 1

分析 A．甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則一定含Cu²⁺，與Cu²⁺反應的CO₃^2-、OH^-不在甲中；
B．Fe³⁺在pH=4.4左右沉淀完全；
C．BaO₂與水反應生成堿和O₂，反應后溶液成堿性，并且BaO₂具有強氧化性，凡是與堿或者與BaO₂發(fā)生氧化還原反應的離子濃度肯定發(fā)生變化；
D．常溫下水電離出c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液，為酸或堿溶液．

解答 解：A．甲燒杯的溶液含其中3種離子并呈藍綠色，則一定含Cu²⁺，與Cu²⁺反應的CO₃^2-、OH^-不在甲中，且溶液不顯電性，則乙中含K⁺、OH^-、CO₃^2-，甲中含Cu²⁺、H⁺、Cl^-，故A正確；
B．Fe³⁺在pH=4.4左右沉淀完全，則pH=7的溶液中不能大量存在Fe³⁺，故B錯誤；
C．BaO₂與水反應生成堿和O₂，反應后溶液成堿性，并且BaO₂具有強氧化性，HCO₃^-與堿反應，SO₃^2-、S^2-與BaO₂發(fā)生氧化還原反應，離子濃度均減少，只有CH₃COO^-濃度變化最小，故C錯誤；
D．常溫下水電離出c（H⁺）•c（OH^-）=10^-20的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中ClO^-、S^2-發(fā)生氧化還原反應不能共存，堿溶液中不能大量存在NH₄⁺，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重氧化還原反應、復分解反應的離子共存考查，選項B為解答的難點，題目難度不大．