Question

14．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　　）

• A． 常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）
• B． 稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
• C． 在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na⁺）=c（Cl^-）
• D． 在0.1 mol•L^-1的硫化鈉溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

Answer 1

分析 A．常溫下，pH=7的溶液呈中性，溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對大��；
B．稀釋醋酸時，醋酸中c（OH^-）增大；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒和物料守恒判斷．

解答 解：A．常溫下，pH=7的溶液呈中性，溶液中存在c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），水的電離程度很小，所以離子濃度大小順序是c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A錯誤；
B．稀釋醋酸時，增大醋酸電離程度，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）、c（CH₃COOH）、c（H⁺）都減小，溫度不變，離子積常數不變，所以醋酸中c（OH^-）增大，故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（Na⁺）=c（Cl^-），故C正確；
D．任何電解質溶液中都存在電荷守恒、物料守恒，根據電荷守恒得c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據物料守恒得c（Na⁺）=2[c（HS^-）+c（H₂S）+c（S^2-）]，所以得c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質及其性質是解本題關鍵，任何電解質溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，與電解質溶液酸堿性及濃度無關，易錯選項是BC，題目難度中等．