閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。
一個體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的二價鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化，在A過程中，F(xiàn)e2+做          劑，在B過程中，F(xiàn)e3+做          劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中三價鐵離子還原成二價鐵離子。”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中做          _劑，具有          性。

（3）向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，則其離子方程式為：          。

（4）為了驗證Fe3+的性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖所示的一組實驗，其中實驗結(jié)果一定錯誤的是        。（填字母）

A．④和⑤             B．只有③        C．③和④             D．①②③

（5）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+, 還原性Fe2+ ＞Br— ＞Cl—，則向0.2 mol·L—1     1L FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L，被氧化的粒子是                 ，此反應(yīng)的離子方程式:                                                      。


 (1)  還原（1分）  氧化（1分）     (2) 還原（1分）    還原（1分） 

(3) Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）+3H＋（2分）   （4）B（2分）

（5）Fe2+（2分）    2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-（2分）


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面對SO2和CO2的描述正確的是

A．都是直線形結(jié)構(gòu)                       B．中心原子都采取sp雜化

C．S原子和C原子上都沒有孤電子對       D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知：25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11 。則25 ℃條件下，下列說法正確的是

A．飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大

B．在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2＋)增大

C. Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液中的Ksp小

D．在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（   ）                      

A. 1 mol·L—1 Na2CO3溶液中的CO32－數(shù)目為NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O中含有的電子數(shù)目為5NA

C. 1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2失去電子數(shù)目均為NA

D. 2.7g金屬鋁無論與強(qiáng)堿還是強(qiáng)酸作用時失去電子數(shù)目均為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時固體的質(zhì)量為（   ）

A.1.14g          B.1.6g            C.2.82g            D.4.36g

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據(jù)《自然》雜志報道，在300～400℃的高溫下，將砂糖（主要成分為蔗糖）等碳水化合物用加熱的方法使其形成焦糖與碳之間的“半成品碳”狀態(tài)，再放進(jìn)硫酸溶液中高溫加熱，生成了一種叫“焦糖烯”的物質(zhì)，其分子式為C36H50O25。下列有關(guān)說法正確的是

A.“半成品碳”在硫酸溶液中加熱可能發(fā)生的是消去反應(yīng)

B.“半成品碳”是碳元素的一種新單質(zhì)

C. 蔗糖溶液與新制的氫氧化銅懸濁液混合加熱有磚紅色沉淀生成

D. 焦糖烯是一種新型的烯烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

產(chǎn)中保持恒溫恒容條件）：

2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g）     △H＝－196．6 kJ·mol－1

⑴生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是       

    A．向裝置中充入N2                   B．向裝置中充入過量的SO2

    C．向裝置中充入O2                   D．升高溫度

⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及

固體催化劑，發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一

反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2

（g） 、1mol SO3 （g） ，下列說法正確的是         

    A．第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294．9kJ 

    B．兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

    C．兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等          

D．第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9

⑶生產(chǎn)中在550 ℃時，將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密閉容器中，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0．10 M Pa。試計算反應(yīng)2SO32SO2+O2 在550 ℃時的平衡常數(shù)K=       。

A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率，通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是：            ，并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù)：K（0．10 MPa）

      K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為               。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                                                                     

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖所示甲、乙兩個裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1 mol時，下列說法不正確的是(　　)。

A．溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大

B．溶液pH變化：甲減小乙增大

C．相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲＝V乙

D．電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2＋＋2e－===Cu，

乙中負(fù)極為Mg－2e－=== Mg2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（  ）

A. 鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)           B. 在化合物中是＋2價

C. 鐳是一種放射性元素          D. 氫氧化鐳呈兩性

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