Question

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生

產中保持恒溫恒容條件）：

2SO₂（g）＋O₂ （g）2SO₃（g）     △H＝－196．6 kJ·mol^－1

⑴生產中為提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是       

    A．向裝置中充入N₂                   B．向裝置中充入過量的SO₂

    C．向裝置中充入O₂                   D．升高溫度

⑵若在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3mol SO₂ 和2mol O₂ 及

固體催化劑，發(fā)生上述反應，平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一

反應溫度，在相同容器中，將起始物質的量改為 5mol SO₂（g） 、3．5 mol O₂

（g） 、1mol SO₃ （g） ，下列說法正確的是         

    A．第一次平衡時反應放出的熱量為294．9kJ 

    B．兩次平衡SO₂的轉化率相等

    C．兩次平衡時的O₂體積分數相等          

D．第二次平衡時SO₃的體積分數等于2/9

⑶生產中在550 ℃時，將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，SO₂轉化為SO₃的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示。反應達平衡后，體系總壓強為0．10 M Pa。試計算反應2SO₃2SO₂+O₂ 在550 ℃時的平衡常數K=       。

A、B表示不同壓強下的平衡轉化率，通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是：            ，并比較不同壓強下的平衡常數：K（0．10 MPa）

      K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl^- =　[AgCl₂]^-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：

①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為               。

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                                                                     

Answer 1

（1）C     (2)CD    (3) 2.5*10^-4     常壓下400～500°C，SO₂轉化率已經很高了，加壓必須增大投資以解決增加設備和提供能量問題    =

(4) ①10^-12      （2分）

②開始Cl^—抑制了AgCl的溶解，所以Ag+濃度變小了，但Cl^—濃度增大使AgCl形成[AgCl₂]^-絡合物，所以Ag+濃度又變大了。（2分）