【題目】下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )
A.H2O+ H2OH3O++OH-
B.CO2+H2OH2CO3
C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
【答案】D
【解析】
水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過(guò)程,水解方程式用可逆號(hào)。
A.水是弱電解質(zhì),不是弱離子,水本身不能水解,電離為氫離子(實(shí)際是H3O+)和氫氧根離子,H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式,故A錯(cuò)誤;
B.方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸,是化學(xué)方程式,不是水解方程式,故C錯(cuò)誤;
C.方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水,故C錯(cuò)誤;
D.方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根,是碳酸根的水解,故D正確;
故答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積為1 L的恒容密閉容器中充入CO(g)和H2O(g),發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) ΔH<0,所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(CO) | n(H2O) | n(CO2) | ||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說(shuō)法正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n (CO2) =0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用H2表示的平均反應(yīng)速率υ (H2) = 5.0×10-2 mol/(L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K =2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入HI0.2mol,在相同溫度下分別達(dá)到平衡,F(xiàn)欲使甲中HI平衡時(shí)的百分含量大于乙中HI平衡時(shí)的百分含量,則應(yīng)采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe,乙中不變
C. 甲降低溫度,乙增大壓強(qiáng) D. 甲增加0.1molH2,乙增加0.1molI2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 。在的密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn),將和通入容器中,分別在和反應(yīng),每隔一段時(shí)間測(cè)得容器中的甲醇的濃度如下:
10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 0.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
下列說(shuō)法正確的是
A.時(shí),開(kāi)始內(nèi)的平均反應(yīng)速率
B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),兩溫度下CO和的轉(zhuǎn)化率之比均為
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),放出的熱量為
D.時(shí),若容器的容積壓縮到原來(lái)的,則增大,減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】磷及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,請(qǐng)對(duì)下列問(wèn)題作答。
有多種單質(zhì),其中一種叫白磷,分子式為,結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示,分子的活潑性比分子______填強(qiáng)或弱。
白磷燃燒的能量變化圖和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ、圖Ⅱ所示,假設(shè)、、的鍵能分別為x、y、z,x、y、z、a、b、c均為正值,利用圖中信息求出的鍵能的表達(dá)式為______
已知含氧酸分子中只有羥基中的氫原子才能發(fā)生電離。具有較強(qiáng)還原性而且該酸無(wú)酸式鹽,分子中只含一個(gè)羥基,寫(xiě)出其電離方程式______
可用于化學(xué)鍍鎳。配平并完成下列化學(xué)方程式:
____________________________________
磷酸是一種三元中強(qiáng)酸,已知,,,的水溶液顯______性,解釋原因______。
是重要的化工原料,某溫度下,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù),在1L的密閉容器中加入,平衡后的濃度是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):下列說(shuō)法不正確的是
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:
B.若容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變,說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
C.若足量,改變起始充入的濃度,達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率不變
D.經(jīng)2min后,濃度下降了則反應(yīng)速度為.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是( )
A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl- 、NO
B.pH值為13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-
C.水電離出來(lái)的c(H+)=10-12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl-、ClO-
D.甲基橙呈紅色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì) | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
濃度/(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
下列說(shuō)法正確的是
A. 此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
B. 若起始時(shí)加入2a mol CH3OH,則達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
C. 若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化,則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
D. a=1.64
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用CaSO4代替O2與燃料反應(yīng)是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),如圖1所示。
燃燒器中反應(yīng)① 1/4CaSO4(s) + H2(g) = 1/4CaS(s) + H2O(g) △H1 (主反應(yīng))
反應(yīng)② CaSO4(s) + H2(g) = CaO(s) + SO2(g)+ H2O(g) △H2 (副反應(yīng))
再生器中反應(yīng):1/2 CaS(s) + O2(g) = 1/2CaSO4(s) △H3
(1)氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。
(2)燃燒器中SO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T、壓強(qiáng)p (MPa)的變化曲線見(jiàn)圖2,從圖2中可以得出三條主要規(guī)律:
①其他條件不變,溫度越高,SO2含量越高;
②________________________________________________________;
③_________________________________________________________;
由圖2,為減少SO2的排放量,可采取的措施是______________________。
(3)該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外,還有_________(寫(xiě)名稱)。
(4)在一定條件下,CO可與甲苯反應(yīng),在其苯環(huán)對(duì)位上引入一個(gè)醛基,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)欲采用氯化鈀(PdCl2)溶液除去H2中的CO,完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖:
(注:CO + PdCl2 + H2O = CO2+ Pd + 2HCl)______________________
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