【題目】在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應:下列說法不正確的是
A.該反應的平衡常數(shù)表達式:
B.若容器內氣體的壓強保持不變,說明該反應已達到平衡狀態(tài)
C.若足量,改變起始充入的濃度,達平衡時的轉化率不變
D.經2min后,濃度下降了則反應速度為.
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【題目】在室溫下,向的溶液中滴加的稀硫酸,溶液由黃色轉變成橙紅色的,溶液中水增大,在此轉化過程中,各物質的量濃度變化如圖所示.下列說法正確的是
A.向以上反應加入一定量的溶液,對平衡幾乎沒有影響
B.升高溫度,混合溶液的顏色逐漸加深
C.該反應的離子方程式為:
D.該反應的化學平衡常數(shù)為
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【題目】化學反應原理從不同的視角對化學反應進行了探究分析,以下觀點正確的是
A.化學反應的反應熱與反應的途徑有關
B.電解過程中,化學能轉化為電能而“儲存”起來
C.強電解質溶液的導電能力一定強于弱電解質溶液
D.化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫有關
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【題目】Ⅰ.MgH2擁有很高的儲氫密度,相對便宜的價格以及良好的可逆儲氫性能,在儲氫材料中具有重要作用和地位,一直都是廣大研究者關注的焦點。回答下列問題:
(1)請寫出MgH2的電子式:___________________。
(2)MgH2能與H2O反應生成白色沉淀Mg(OH)2和H2,NH3與H2O類似,MgH2與NH3反應也生成氫氣,反應原理類似,請寫出反應的化學方程式_____________。
Ⅱ.(3)甲銨(H2NCOONH4,氨基甲酸銨,簡稱甲銨),在不同條件下分解的能量變化如圖所示,ΔH=__________________kJ·mol1。
Ⅲ.氨呈弱堿性,氨燃料與堿性燃料電池是一對較好的組合。直接氨堿性(膜)燃料電池總的化學方程式為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,工作原理如圖:
(4)MnO2電極為________________極(填“正”“負”“陰”或“陽”),寫出Ni電極的電極反應式:__________。
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【題目】下列各反應的化學方程式中,屬于水解反應的是( )
A.H2O+ H2OH3O++OH-
B.CO2+H2OH2CO3
C.HCO3-+OH- H2O+CO32-
D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-
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【題目】在一容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-Q kJ·mol-l (Q>O),下列有關說法不正確的是
A. 反應達到平衡時,放出熱量為QkJ
B. 若容器的壓強不再發(fā)生交化,則反應達到平衡
C. 反應過程中c(SO2)+ c(SO3)=1 mol·L-1恒成立
D. 平衡時,SO2、O2的轉化率相等
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【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體,一定條件下發(fā)生反應并達到平衡:3X(g) + Y(g)2Z(g) △H<0。若測得平衡時X的轉化率為37.5 %,Y的轉化率是X的2/3,則下列敘述正確的是
A. 若以X表示的反應速率為0.2 mol/(L·s),則以Z表示的反應速率為0.3 mol/(L·s)
B. 充入氦氣增大容器內的壓強,Y的轉化率提高
C. 升高溫度,平衡向正反應方向移動
D. 起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1
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【題目】硫及其化合物在生產、生活中有著重要的應用價值。請按要求回答下列問題。
(1)如圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統(tǒng)原理。
通過計算,可知系統(tǒng)Ⅰ和系統(tǒng)Ⅱ制氫的熱化學方程式分別為______;______;制得等量所需能量較少的是系統(tǒng)______。
(2)與在高溫下發(fā)生反應:。在時,將與充入的空鋼瓶中。
①該反應平衡后的物質的量分數(shù)為,的平衡轉化率______,反應平衡常數(shù)______。
②在重復試驗,平衡后的物質的量分數(shù)為,的轉化率a2______a1,填“”“”或“”該反應的______0。
③測定鋼鐵中硫含量:將鋼鐵中的硫轉化為,然后用一定濃度的溶液進行滴定,所用指示劑為______,滴定反應的離子方程式為______。
已知時,的電離常數(shù),,則該溫度下的水解平衡常數(shù)______。若向溶液中加入少量的,則溶液中將______填“增大”、“減小”或“不變“。
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【題目】由碳酸錳礦(主要成分MnCO3,還含有FeCO3、MnO2、Al2O3、SiO2等)中提取金屬錳的一種流程如下:
(1) “酸浸”過程中,提高錳元素浸出率的措施有:適當提高酸的濃度、________________(填一種)。
(2) 保持其他條件不變,在不同溫度下對碳酸錳礦進行酸浸,錳元素的浸出率隨時間變化如下圖所示,則酸浸的最佳溫度和時間分別是________。
提取過程中相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ | Mn2+ |
開始沉淀的pH | 1.8 | 5.8 | 3.0 | 7.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.8 |
(3) 已知“酸浸”后溶液中錳元素只以Mn2+形式存在,則“酸浸”中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為________________________________________。
(4) 結合上表,“除鐵、鋁”時加入氨水控制反應液pH的范圍為________。
(5) 若上述流程中加入的H2O2不足量,則待電解溶液中會有鐵元素殘余,進而會影響最終錳的純度。請設計簡要實驗方案加以驗證待電解溶液中是否含有鐵元素: _________________。
(6) 以石墨為電極電解除鐵、鋁后的溶液獲得單質錳。電解廢液中可循環(huán)利用的溶質是________。
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