【題目】某興趣小組的同學用圖所示裝置研究有關電化學的問題.當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉.
請回答下列問題:
(1)甲池為______填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應為_____.
(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”),總反應式為_____.
(3)當乙池中 B 極質量增加 5.40g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況),丙池中_____極析出_____g 銅.
(4)若丙中電極不變,將其溶液換成 NaCl 溶液,電鍵閉合一段時間后,丙中溶液的 pH 將______________填“增大”、“減小”或“不變”);甲中溶液的 pH 將________________ (填“增大”、“減小”或“不變”).
【答案】原電池 CH3OH﹣6e-+8OH-═CO32-+6H2O 陽極 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 D 1.6 增大 減小
【解析】
(1)甲池為原電池,燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽,結合電荷守恒寫出電極反應;
(2)乙池是電解池,A為陽極,B為陰極,電池中是電解硝酸銀溶液生成銀、硝酸和氧氣;
(3)乙池是電解池結合電子守恒計算消耗氧氣的體積,丙為電解池C為陽極,D為陰極,電解氯化銅溶液,銅離子在陰極得到電子析出銅;
(4)甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應,反應消耗氫氧根離子,則pH減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的pH增大。
(1)甲池為原電池,燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽,甲池中通入 CH3OH 電極的電極反應為:CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32-+6H2O,
故答案為:原電池;CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32-+6H2O;
(2)乙池是電解池,A 為陽極,B 為陰極,電池中是電解硝酸銀溶液生成銀、硝酸和氧氣,電池反應為:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3,
故答案為:陽極;4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3;
(3)當乙池中 B 極質量增加 5.4g 時說明生成 Ag 5.4g ,其物質的量==0.05mol,依據電子守恒計算 4Ag~O2~4e﹣,甲池中理論上消耗 O2 的體積=mol×22.4L/mol=0.28L=280mL;丙為電解池C為陽極,D為陰極,電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅,結合電子守恒計算 2Ag~Cu~ 2e﹣,析出銅質量=×64g/mol=1.6g;
故答案為:280;D;1.6;
(4)甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應,反應消耗氫氧根離子,則 pH 減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的 pH 增大;
故答案為:增大;減小。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】I、依據氧化還原反應:2Ag+(aq)+ Cu(s)== Cu2+(aq)+ 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:
(1)電極X的材料是______;電解質溶液Y是_____。
(2)銀電極上發(fā)生的電極反應為________; X電極上發(fā)生的電極反應為____________。
(3)圖中所示連接的鹽橋(U型管中裝有飽和KNO3溶液)裝置,將其放置于電解質溶液中,此時鹽橋中的K+移向__________(填“CuSO4溶液”或“Y溶液”),形成閉合回路,構成原電池。
II、如圖所示,甲、乙為相互串聯的兩個電解池。請回答:
(1)甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極為________極,電極反應為________。溶液中的c(Cu2+)與電解前相比________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)乙池中Fe極電極反應為______________若在乙池中滴入少量酚酞溶液,電解一段時間后,鐵極附近呈__________色。
(3)若甲池A極增重12.8 g,則乙池C(石墨)極放出氣體在標準狀況下的體積為___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物,且有一種為常見金屬元素,某研究小組按如下流程圖探究其組成:
請回答:
(1)寫出組成 A的三種元素符號______。
(2)混合氣體B的組成成份______。
(3)寫出圖中由C轉化為E的離子方程式______。
(4)檢驗E中陽離子的實驗方案______。
(5)當A中金屬元素以單質形式存在時,在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學腐蝕,寫出負極的電極反應式______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol,完全燃燒得到7.04g CO2 和3.6g H2O ,下列說法不正確的是
A. 一定有甲烷B. 可能是甲烷和C3H4的混合氣體
C. 一定沒有乙烷D. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗,并利用產物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__________________________。
(2)裝置E中的現象是_____________________________________。
(3) 該小組學生利用B裝置的固體與足量鹽酸反應后的濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如圖所示:
①步驟I中通入Cl2的作用是______________________________。
② 簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法________________________。
③步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括:___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在 1×105 Pa 和 298 K 時,將 1 mol 氣態(tài) AB 分子分離成氣態(tài) A 原子和 B 原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價鍵的鍵能(已知氨分子中有 3 個等價的氮氫共價鍵):
共價鍵 | H—H | N—H | |
鍵能(kJ·mol-1) | 436 | 945 | 391 |
(1)根據上表中的數據判斷工業(yè)合成氨的反應:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)在 298 K 時,取 1 mol 氮氣和 3 mol 氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為 Q1,則 Q1=__________。
(3)實際生產中,放出或吸收的熱量為 Q2,Q1 與 Q2 比較正確的是_______________(填選項號)。
A.Q1>Q2 B.Q1<Q2 C.Q1=Q2
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【題目】碲(Te)被譽為尖端技術等工業(yè)的維生素。工業(yè)上常以粗銅精煉的陽極泥(主要成分是,含等雜質)為原料提取碲并回收金屬,其工藝流程如下圖所示:
已知:Te與S同一主族,比S原子多2個電子層;是兩性氧化物,微溶于水。請回答要求下列問題:
(1)碲的原子序數為___________;其最高價氧化物對應的水化物化學式為___________。該族2~5周期元素單質分別與反應生成1 mol氣態(tài)氫化物的反應熱如下,其中表示生成1 mol碲化氫反應熱的是(填序號字母)___________。
a. +99.7 b. -29.7 c. -20.6 d. -241.8
(2)步驟①中發(fā)生了(填“氧化”或“還原”或“非氧化還原”)___________反應;此過程控制pH不宜過低的原因是_________;“加壓”的目的是________________。
(3)步驟②當溫度過高時,會導致碲的浸出率降低,原因是____________。若從濾渣X中分離出Au ,需加入某試劑,該反應的化學議程式為_________________。
(4)步驟③銅從(填“陽”或“陰”)______極得到。寫出步驟④的離子方程式:_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6mol·L-1,現有下列幾種說法:
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ;
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1;
③2s時物質A的轉化率為30% ;
④2s時物質B的濃度為1.4mol·L-1。
其中正確的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】通過測定混合氣中O2含量可計算已變質的Na2O2 (含Na2CO3) 純度,實驗裝置如圖(Q為彈性良好的氣囊)。下列分析錯誤的是
A. 干燥管b中裝入堿石灰
B. Q氣球中產生的氣體主要成份O2、CO2
C. 測定氣體總體積必須關閉K1、K2,打開K3
D. 讀完氣體總體積后,關閉K3,緩緩打開K1;可觀察到Q氣球慢慢縮小
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