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【題目】某興趣小組的同學用圖所示裝置研究有關電化學的問題.當閉合該裝置的電鍵時,觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉.

請回答下列問題:

(1)甲池為______原電池”、“電解池電鍍池”),通入 CH3OH 電極的電極反應為_____

(2)乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(正極”、“負極陰極”、“陽極”),總反應式為_____

(3)當乙池中 B 極質量增加 5.40g 時,甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標準狀況),丙池中_____極析出_____g 銅.

(4)若丙中電極不變將其溶液換成 NaCl 溶液,電鍵閉合一段時間后,丙中溶液的 pH ______________增大”、“減小不變”);甲中溶液的 pH ________________ (增大”、“減小不變”).

【答案】原電池 CH3OH﹣6e-+8OH-═CO32-+6H2O 陽極 4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 280 D 1.6 增大 減小

【解析】

(1)甲池為原電池,燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽,結合電荷守恒寫出電極反應;
(2)乙池是電解池,A為陽極,B為陰極,電池中是電解硝酸銀溶液生成銀、硝酸和氧氣;
(3)乙池是電解池結合電子守恒計算消耗氧氣的體積,丙為電解池C為陽極,D為陰極,電解氯化銅溶液,銅離子在陰極得到電子析出銅;
(4)甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應,反應消耗氫氧根離子,則pH減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的pH增大。

(1)甲池為原電池,燃料在負極失電子發(fā)生氧化還原反應在堿溶液中生成碳酸鹽,甲池中通入 CH3OH 電極的電極反應為:CH3OH﹣6e﹣+8OH═CO32-+6H2O,

故答案為:原電池;CH3OH﹣6e﹣+8OH═CO32-+6H2O;

(2)乙池是電解池,A 為陽極,B 為陰極,電池中是電解硝酸銀溶液生成銀、硝酸和氧氣,電池反應為:4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3,

故答案為:陽極;4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3;

(3)當乙池中 B 極質量增加 5.4g 時說明生成 Ag 5.4g ,其物質的量==0.05mol,依據電子守恒計算 4Ag~O2~4e,甲池中理論上消耗 O2 的體積=mol×22.4L/mol=0.28L=280mL;丙為電解池C為陽極,D為陰極,電解氯化銅溶液銅離子在陰極得到電子析出銅,結合電子守恒計算 2Ag~Cu~ 2e,析出銅質量=×64g/mol=1.6g;

故答案為:280;D;1.6;

(4)甲中發(fā)生的反應為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應,反應消耗氫氧根離子,則 pH 減小,丙中電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉,所以溶液的 pH 增大;

故答案為:增大;減小。

練習冊系列答案
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II、如圖所示,甲、乙為相互串聯的兩個電解池。請回答:

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共價鍵

H—H

N—H

鍵能(kJ·mol1)

436

945

391

(1)根據上表中的數據判斷工業(yè)合成氨的反應:

N2(g)3H2(g) 2NH3(g)____________(吸熱放熱”)反應。

(2) 298 K 時,取 1 mol 氮氣和 3 mol 氫氣放入一密閉容器中,在催化劑存在下進行反應。理論上放出或吸收的熱量為 Q1,則 Q1=__________。

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AQ1>Q2 BQ1<Q2 CQ1Q2

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a. +99.7 b. -29.7 c. -20.6 d. -241.8

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③2s時物質A的轉化率為30% ;

④2s時物質B的濃度為1.4mol·L1

其中正確的是( )

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