【題目】某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：

請(qǐng)回答：

(1)寫出組成 A的三種元素符號(hào)______。

(2)混合氣體B的組成成份______。

(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。

(4)檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案______。

(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時(shí)，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。

【答案】Fe、O、S SO2 和SO3 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明E中陽(yáng)離子為Fe3+ Fe-2eˉ=Fe2+

【解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說(shuō)明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說(shuō)明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4。

（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；

（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2 和SO3；

（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）E為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明E中陽(yáng)離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明E中陽(yáng)離子為Fe3+；

（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇。反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)：

溫度

250 ℃

300 ℃

350 ℃

K

2.0

0.27

0.012

(1)由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1________(填“＞”、“＜”或“＝”)0；反應(yīng)CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)　ΔH3＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)若容器容積不變，則下列措施可提高反應(yīng)Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是________(填字母序號(hào))

A．充入CO，使體系總壓強(qiáng)增大 B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大 D．使用高效催化劑

(3)保持恒溫恒容條件對(duì)于反應(yīng)Ⅱ:將10 mol CO2和30mol H2放入1 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________________。若維持條件不變向該容器中投入10 mol CO2、30mol H2、10 mol CH3OH(g)和 10mol H2O(g)，判斷平衡移動(dòng)的方向是________(填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(4)反應(yīng)Ⅰ的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由圖可知，反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的條件：t2時(shí)_______________________；t8時(shí)______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)是材料、能源、環(huán)境、信息等現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的重要基礎(chǔ)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 制造矢量發(fā)動(dòng)機(jī)使用含錸（Re）合金材料，合金是純凈物

B. “人造太陽(yáng)”的核燃料是氘、氚，12H、13H互為同位素

C. 在人體中檢測(cè)出了“微塑料”，說(shuō)明白色污染危害嚴(yán)重

D. 制造芯片的工藝中，用氫氟酸腐蝕硅是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，在pH=12的NaOH溶液中，由水電離生成的c(OH－)為

A. 1.0×10－7 mol·Ｌ－1 B. 1.0×10－6 mol·Ｌ－1

C. 1.0×10－2 mol·Ｌ－1 D. 1.0×10－12 mol·Ｌ－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在 2L的密閉容器中，加入1molX(g)和 2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)+mY(g)3Z(g) ΔH=-Q kJ·molˉ1(Q＞0)，10min后該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X、Y的物質(zhì)的量分別為0.9mol、1.8mol。下列敘述不正確的是

A.m=2

B.在0~10min內(nèi)，X的反應(yīng)速率為 0.005mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min后，X的消耗速率等于Y的生成速率

D.在0~10min內(nèi)，X和 Y反應(yīng)放出的熱量為 0.1Q kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：

MnO2熔融氧化：3MnO2+ KClO3+ 6KOH3K2MnO4+ KCl+3H2O

K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3

將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過(guò)程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器a的名稱是______。

(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號(hào))。

①燒杯�、诖邵釄濉、壅舭l(fā)皿�、荑F坩堝　

(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個(gè)氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時(shí)，關(guān)閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。

(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。

(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過(guò)一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來(lái)干燥產(chǎn)品，原因是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳及其化合物有廣泛的用途

(1)甲醇常作燃料，已知在常溫常壓下甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1。則2mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和氣態(tài)水時(shí)反應(yīng)的ΔH______ΔH1(填“大于”、“等于”或“小于”)

(2)煤的綜合利用煤氣化是將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·molˉ1，達(dá)到平衡后，下列能提高水煤氣生成速率的措施是______。

A.升高溫度 B.增加碳的用量 C.縮小體積 D.用CO吸收劑除去CO

(3)一定溫度下，將一定量的C(s)和H2O(g)放入某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，得到如下數(shù)據(jù)：

達(dá)到平衡所需時(shí)間/s

起始濃度/ mol·Lˉ1

平衡濃度/ mol·Lˉ1

H2O(g)

H2(g)

10

2.0

0.6

計(jì)算該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)，以CO表示的反應(yīng)速率為______；H2O(g)的轉(zhuǎn)化率為______。

(4)下列可以說(shuō)明反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)，生成nmolCO

B.反應(yīng)速率： (H2)= (CO)= (H2O)

C.c(H2O):c(CO):c(H2)=1:1:1

D.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

E.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲池為______填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____．

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”)，總反應(yīng)式為_____．

（3）當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.40g 時(shí)，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，丙池中_____極析出_____g 銅．

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，電鍵閉合一段時(shí)間后，丙中溶液的 pH 將______________填“增大”、“減小”或“不變”)；甲中溶液的 pH 將________________ (填“增大”、“減小”或“不變”)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰空氣電池是一種用鋰作負(fù)極，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物的電池。其工作原理如圖，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )

A. 多孔電極可以提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

B. 正極的電極反應(yīng)：

C. 有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物

D. 充電時(shí)專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化

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同步練習(xí)冊(cè)答案