【題目】下列熱化學方程式及有關(guān)應用的敘述中，不正確的是

A.在同溫同壓下，熱化學方程式2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)ΔH1；2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)ΔH2，反應熱ΔH1ΔH2

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+H2O(l)△H－57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，則：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H－38.6kJmol-1

D.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l)△H=－890.3kJmol-1

【答案】D

【解析】

A．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水是吸熱過程，則2mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量高，即反應熱ΔH1ΔH2，故A正確；

B．生成BaSO4沉淀放出能量，則反應熱△H－57.3kJmol-1，故B正確；

C．在書寫可逆反應的熱化學方程式時，△H是完全反應時的反應熱，合成氨為可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能達到100%，則反應熱△H＜-38.6 kJ/mol，故C正確；

D．甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，是指1molCH4完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)所釋放的能量是890.3kJ，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO在醫(yī)藥、有機合成、電化學等領(lǐng)域用途廣泛，易被氧化。某化學興趣小組利用MnO2和炭粉制備MnO并檢驗可能的氣態(tài)產(chǎn)物，利用如圖所示裝置進行實驗。

已知：

i.CO與PdCl2溶液反應生成黑色難溶于水的Pd單質(zhì)和兩種常溫下為氣態(tài)的酸性物質(zhì)。

ii.實驗室常用亞硝酸鈉晶體與飽和氯化銨溶液反應制備N2。

請回答下列問題：

（1）按氣流從左到右的方向，上述裝置的合理連接順序為c→___→j(填儀器接口的小寫字母)。

（2）實驗開始時，應先點燃裝置B處酒精燈一段時間后，再點燃裝置A處酒精噴燈，原因為___(答兩點)。

（3）充分反應后，能證明氣態(tài)產(chǎn)物只有CO的現(xiàn)象為___。

（4）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為___。

（5）裝置F的作用為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是一種重要的化工原料。工業(yè)上常以CO和H2的混合氣體為原料制備甲醇，其反應方程式為CO+2H2CH3OH。

(1)一定條件下向2 L的密閉容器中通入一定量的CO和H2使其發(fā)生上述反應，n(CO)隨時間的變化如下表所示:

時間/min

0

1

2

3

4

5

n(CO)/mol

1.0

0.8

0.5

0.25

0.20

0.20

①平均反應速率最大的時間段:___________min(填 “0~1”、“1~2” 、“2~3”“3~4”或“4~5”)。

②從反應開始到3 min末，氫氣的平均反應速率v(H2)=______________mol·L-1·min-1

③能夠判斷該反應達到平衡的是________(填字母) 。

a.v逆(CO)=2v正(H2)

b.CO、H2和CH3OH三種物質(zhì)的濃度相等

c.CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

d.相同時間內(nèi)消耗1molCO，同時消耗1molCH3OH

④工業(yè)上用CO和H2為原料制備甲醇的過程中，會有副產(chǎn)物二甲醚(CH3OCH3)生成，寫出該反應的化學方程式:__________.

(2)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、氧氣、KOH溶液構(gòu)成，電池總反應為2CH3OH+3O2+4OH-=2+ 6H2O，其裝置圖下圖所示。

①電極a為電池的_______(填 “正極”或“負極”)

②電極b的電極反應式:________。

③電極C的電極反應式:________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

(1)寫出化合物中的官能團的化學式或名稱：B中所含官能團名稱_；D中所含官能團化學式__；

(2)寫出反應的化學方程式：

①_____________________， 反應類型：_____________；

②_____________________ ， 反應類型：_____________；

③_____________________ ， 反應類型：_____________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是

①甲基的電子式 ②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 ③苯的結(jié)構(gòu)簡式C6H6 ④中子數(shù)為20的氯原子 ⑤乙酸分子的比例模型 ⑥H2O2的電子式

A.④B.③④⑤C.④⑤⑥D.①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏轉(zhuǎn)

5

Al、Zn

濃硝酸

偏轉(zhuǎn)

下列回答錯誤的是

A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負極)不相同

B.實驗2、3，鋁電極的電極反應式均為Al－3e-＝Al3+

C.實驗4中鋁電極的電極反應式為Al－3e-＋4OH-＝+2H2O

D.實驗5中鋁始終作原電池的負極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉（MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化鐵等）為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：

（1）過程Ⅰ，在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。O2氧化MnO(OH)的化學方程式是_______。

（2）溶液a的主要成分為NH4Cl，另外還含有少量ZnCl2等。

① 溶液a呈酸性，原因是______。

② 根據(jù)如圖所示的溶解度曲線，將溶液a______（填操作），可得NH4Cl粗品。

③ 提純NH4Cl粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：

化合物

ZnCl2

NH4Cl

熔點

365℃

337.8℃分解

沸點

732℃

-------------

根據(jù)上表，設計方案提純NH4Cl：________。

（3）檢驗MnSO4溶液中是否含有Fe3+：取少量溶液，加入_______（填試劑和現(xiàn)象），證明溶液中Fe3+沉淀完全。

（4）探究過程Ⅱ中MnO2溶解的適宜條件。

�。�MnO2中加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再加入稀H2SO4，固體未明顯溶解。

ⅱ．向MnO2中加入稀H2SO4，固體未溶解；再加入H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體完全溶解。

① 用化學方程式表示ⅱ中MnO2溶解的原因：________。

② 解釋試劑加入順序不同，MnO2作用不同的原因：________。

上述實驗說明，試劑加入順序不同，物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))提取氧化鋁做冶煉鋁的原料，其工藝流程如下圖所示：

請回答下列問題。

(1)操作1、2、3的名稱均為__________。

(2)濾液1中所含的陰離子除OH-外，還有________、_______(填離子符號)，濾渣2 的成份為_________(填化學式)。

(3)濾液2中加入過量氨水生成固體1的離子反應方程式為_________。

(4)濾液3中溶質(zhì)的主要成份屬于鹽類的物質(zhì)是_______、________(填化學式)。

(5)固體1灼燒發(fā)生反應的化學方程式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（ ）

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 最初20mLNaOH溶液用于中和過量的稀硫酸

C. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1

D. 生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2L

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