【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用,設(shè)計并進行了以下一系列實驗,實驗結(jié)果記錄如下:

編號

電極材料

電解質(zhì)溶液

電流表指針

1

Mg、Al

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

2

Al、Cu

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

3

Al、C(石墨)

稀鹽酸

偏轉(zhuǎn)

4

Mg、Al

氫氧化鈉溶液

偏轉(zhuǎn)

5

Al、Zn

濃硝酸

偏轉(zhuǎn)

下列回答錯誤的是

A.實驗1、2中鋁所作的電極(正極或負(fù)極)不相同

B.實驗2、3,鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al3e-Al3+

C.實驗4中鋁電極的電極反應(yīng)式為Al3e-4OH-+2H2O

D.實驗5中鋁始終作原電池的負(fù)極

【答案】D

【解析】

A.實驗1中鋁作的原電池的正極、2中鋁作電池的負(fù)極,電極不相同,A回答正確;

B.實驗2、3,鋁作電池的負(fù)極,電解質(zhì)溶液顯酸性,電極反應(yīng)式均為Al3e-Al3+,B回答正確;

C.實驗4中鋁電極作電池的負(fù)極,電解質(zhì)溶液顯堿性,生成偏鋁酸根離子,電極反應(yīng)式為Al3e-4OH-+2H2O,C回答正確;

D.實驗5中鋁遇到濃硝酸鈍化作原電池的負(fù)極,鋅可與濃硝酸反應(yīng),鋁鈍化后,鋅作原電池的負(fù)極,D回答錯誤;

綜上所述,答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時,向20mLcmol·L1KOH溶液中滴加0.1mol·L1HCOOH溶液,混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 上述KOH溶液的濃度c0.01mol·L1

B. B點對應(yīng)的溶液中:c(K)c(HCOO)

C. E點對應(yīng)的溶液中:c(OH)c(H)c(HCOOH)

D. D點對應(yīng)的甲酸溶液體積為V1mL,則HCOOH電離平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用于汽車剎車片的聚合物 Y 是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:

已知:

(1)生成 A 的反應(yīng)類型是_____。

(2)試劑 a _____。

(3)B 中所含的官能團的名稱是_____。

(4)W、D 均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

①F 的結(jié)構(gòu)簡式是_____。

生成聚合物 Y 的化學(xué)方程式是_____。

(5)Q W 的同系物且相對分子質(zhì)量比 W 14,則 Q ______種,其中核磁共振氫譜有4 組峰,且峰面積比為 1223 的為___________(寫一種結(jié)構(gòu)簡式即可)。

(6)試寫出由 1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線__________________。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,不正確的是

A.在同溫同壓下,熱化學(xué)方程式2H2(g)O2(g)==2H2O(l)ΔH1;2H2(g)O2(g)==2H2O(g)ΔH2,反應(yīng)熱ΔH1ΔH2

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3kJmol-1,則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+H2O(l)H57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa下,將0.5molN21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,則:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H38.6kJmol-1

D.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(l)H=890.3kJmol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4的下列說法中錯誤的是

A. CuSO4在反應(yīng)中被還原

B. FeS2既是氧化劑也是還原劑

C. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2

D. 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.圖一可表示模擬反應(yīng)的能量變化,反應(yīng)后左側(cè)液面上升,右側(cè)液面下降

B.圖二所示電池中,MnO2的作用是催化劑

C.圖三可表示需加熱的放熱反應(yīng)

D.圖四可用于乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),小試管中是飽和碳酸鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用活性鐵可以很好地消除酸性水體中NO3-造成的污染,除去原理如圖所示。下列說法中正確的是

A.鐵電極的電極反應(yīng)式:3Fe-8e-+4H2O=Fe3O4+8H+

B.NO3-在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.NO3-的過程中水體pH減小

D.當(dāng)電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移時,溶液中會有1 mol NH4+生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料顯示自催化作用是指反應(yīng)產(chǎn)物之一使該反應(yīng)速率加快的作用。用稀硫酸酸化的KMnO4進行下列三組實驗,一段時間后溶液均褪色(0.01mol/L可以記做0.01M)。

實驗①

實驗②

實驗③

1mL0.01MKMnO4溶液和1mL0.1MH2C2O4溶液混合

1mL0.01MKMnO4溶液和1mL0.1MH2C2O4溶液混合

1mL0.01MKMnO4溶液和1mL0.1MH2C2O4溶液混合

褪色

比實驗①褪色快

比實驗①褪色快

下列說法不正確的是

A.實驗①中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2C2O4是還原劑,產(chǎn)物MnSO4能起自催化作用

B.實驗②褪色比①快,是因為MnSO4的催化作用加快了反應(yīng)速率

C.實驗③褪色比①快,是因為Cl-的催化作用加快了反應(yīng)速率

D.若用1mL0.2MH2C2O4做實驗①,推測比實驗①褪色快

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