【題目】（1）配平該反應(yīng)化學(xué)方程式且回答下列問題：__KMnO4+__HCl=__MnCl2+___KCl+__Cl2↑+__H2O

（2）氧化劑是__，氧化產(chǎn)物是____（填化學(xué)式）。

（3）若生成71gCl2，被氧化的HCl是__mol。

【答案】2 16 2 2 5 8 KMnO4 Cl2 2

【解析】

(1)反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5，mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒配平方程式；

(2)反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的為氧化劑，生成物中所含元素化合價(jià)升高為氧化產(chǎn)物；

(3)依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol，據(jù)此解答。

(1)反應(yīng)中高錳酸鉀中+7價(jià)錳降為氯化錳中+2價(jià)，降價(jià)數(shù)為5，得到5mol電子，氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高為氯氣中0價(jià)，升高為1，生成1mol氯氣失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒，高錳酸鉀系數(shù)為2，氯氣系數(shù)為5，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，氯化錳系數(shù)為2，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個(gè)數(shù)守恒氯化氫系數(shù)為16，水分子系數(shù)為8，所以方程式：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；

(2)依據(jù)(1)分析可知，反應(yīng)中高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低，所以高錳酸鉀為氧化劑，化學(xué)式KMnO4；生成物中氯氣中的氯是由氯化氫中-1價(jià)氯化合價(jià)升高得到，所以氯氣為氧化產(chǎn)物，化學(xué)產(chǎn)物Cl2；

(3)71gCl2物質(zhì)的量為=1mol，依據(jù)方程式2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為2mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，用Na2S沉淀Cu2＋、Zn2＋兩種金屬陽離子(M2＋)，所需S2－最低濃度的對(duì)數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2＋)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A.向Cu2＋濃度為1×10－5 mol·L－1的工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會(huì)有CuS沉淀析出

B.25 ℃時(shí)，Ksp(CuS)約為1×10－35

C.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為1×10－5 mol·L－1的混合溶液中逐滴加入1×10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

D.Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種氣態(tài)烷烴X和一種氣態(tài)烯烴Y組成的混合物10g，其密度為相同條件下氫氣密度的12.5倍，該混合氣體通過溴水，使溴水增重8.4g，則X，Y可能是（ ）

A. 甲烷和丙烯B. 甲烷和乙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烯和丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：

(1)在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是___。

(2)裝置C中①的名稱是___，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是___(填“上進(jìn)下出”還是“下進(jìn)上出”)。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該___，在分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___。

(3)某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。

選擇適當(dāng)試劑按順序添加

①

Na2CO3溶液

④

實(shí)驗(yàn)操作

②

③

加熱

所加入的試劑①可以是___(填化學(xué)式)，證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的試劑④可以是___(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵粉和氧化亞鐵粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到氫氣2.24升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：

（1）混合物中鐵的質(zhì)量？___

（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）

A. 1mol甲基含10NA個(gè)電子

B. 15 g C2H6中含有共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L三氯甲烷所含的分子數(shù)目為0.5NA

D. 一定條件下，2.6 g苯和苯乙烯的混合物完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把VL含有MgSO4、K2SO4的混合溶液分為兩等份，一份加入amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含有bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，則原混合溶液中鉀離子的濃度為（ ）

A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請(qǐng)完成以下有關(guān)計(jì)算。

（1）___gH2O2中所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（2）同溫同壓下某容器中分別充滿了O2、CO2及某氣體X時(shí)的質(zhì)量分別是116g、122g、114g，則氣體X的相對(duì)分子質(zhì)量是___。

（3）14.2g無水硫酸鈉配制成500毫升溶液，其物質(zhì)的量濃度為___；若從中取出50毫升溶液，其物質(zhì)的量濃度為___，若將這50毫升溶液用水稀釋到100毫升所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分。

碳

W

Y

X

硫

Z

回答下列問題：

（1）表中元素原子半徑最大的是___（寫元素符號(hào)），Z原子核外電子能量最高的電子亞層是____。

（2）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)的是_____。

a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多

c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

（3）W的氫化物與F2反應(yīng)，生成一種銨鹽與化合物WF3，WF3的分子構(gòu)型為三角錐形。

①WF3分子為___〔填“極性”或“非極性”）分子。

②寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____。

（4）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中接觸室內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)方程式為_______；在實(shí)際生產(chǎn)中，操作溫度選定400~500℃、壓強(qiáng)通常采用常壓的原因分別是_____。

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