Question

【題目】物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算。

（1）___gH2O2中所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等。

（2）同溫同壓下某容器中分別充滿了O2、CO2及某氣體X時的質(zhì)量分別是116g、122g、114g，則氣體X的相對分子質(zhì)量是___。

（3）14.2g無水硫酸鈉配制成500毫升溶液，其物質(zhì)的量濃度為___；若從中取出50毫升溶液，其物質(zhì)的量濃度為___，若將這50毫升溶液用水稀釋到100毫升所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為___。

Answer 1

【答案】13.6 28 0.2mol/L 0.2mol/L 0.2mol/L

【解析】

(1)根據(jù)0.2molH3PO4所含有的原子數(shù)為0.2mol×8=1.6mol進(jìn)行解答；

(2)同溫同壓下，相同容積時，氣體的物質(zhì)的量相同．令氣體的物質(zhì)的量為n，容器質(zhì)量為m，根據(jù)容器充滿氧氣與二氧化碳的質(zhì)量，列方程計算n、m的值；根據(jù)M=可計算X氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算氣體X的相對分子質(zhì)量；

(3)先計算硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)物質(zhì)的量濃度公式計算溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關(guān)，從而判斷50mL溶液的濃度；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度。

(1)H3PO4分子中有8個原子，0.2molH3PO4中有1.6mol原子，H2O2分子中有4個原子，則0.4molH2O2中所含原子數(shù)與0.2molH3PO4所含原子數(shù)相等，其質(zhì)量為0.4mol34g/mol=13.6g；

(2)令氣體的物質(zhì)的量為n mol，容器質(zhì)量為m g，同溫同壓下某容器中分別充滿了O2、CO2及某氣體X時的質(zhì)量分別是116g、122g，則有：m+n×32=116，m+n×44=122，解得，n=0.5，m=100。充滿氣體X后的質(zhì)量為114g，所以氣體X的質(zhì)量為114g-100g=14g，物質(zhì)的量為0.5mol，氣體X的摩爾質(zhì)量為 =28g/mol，所以氣體X的相對分子質(zhì)量為28；

(3)硫酸鈉的物質(zhì)的量n===0.1mol，c===0.2mol/L；根據(jù)溶液濃度的均一性，所取溶液濃度與原溶液濃度一樣，與所取溶液的體積大小無關(guān)，仍然為：0.2mol/L；溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得，c1V1=c2V2，c2===0.1mol/L，因此將這50毫升溶液用水稀釋到100毫升所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。