下列說法正確的是

A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應在任何溫度下均可自發(fā)進行
B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）
C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a
D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗過程中曲線變化不正確的是

A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸
B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液
C．③表示HCl和MgCl2溶液中滴入氨水
D．④表示一定條件下反應:2SO2+O22SO3 ΔH< 0 ，達平衡后，增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)＋2Y(s)
bZ(g) △H＜0。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是

A．用X表示0~10min內該反應的平均速率為v(X)＝0.045mol/（L·min）
B．化學方程式中a:b＝ 1:3，
C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D．推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min 后

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列說法錯誤的是 （   ）

A．相同條件下，MnS的Ksp比CuS的Ksp大
B．該反應的平衡常數(shù)K＝
C．該反應達到平衡時c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．往平衡體系中加入少量CuSO4固體后，c(Mn2＋)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

440℃時2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經(jīng)5min達到平衡。其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
起始物質的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡轉化率
80%
α1
α2
下列判斷中，錯誤的是
A．甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1   B．440℃時，平衡常數(shù)K＝400
C．溫度高于440℃時，平衡常數(shù)K＞400       D．平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時刻測得各物質的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結論正確的是          (　  　)

測定時刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol/L)
6
3
2
2
c(B)/(mol/L)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol/L)
1
2.5
3
3
A．在t3時刻反應已經(jīng)停止
B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在容器中發(fā)生的反應為：2A＋B2C
D．在t2～t3內A的平均反應速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖是可逆反應X + Y  Z 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述不正確的是   （  ）  

A．t1時，正反應速率大于逆反應速率
B．t2時，達到該條件下的最大反應限度
C．t2- t3，反應不再發(fā)生，各物質的濃度相等
D．t3后，該反應的反應限度有可能被外界條件改變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）在一個體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（   ）
①單位時間內消耗n mol SO2的同時，生成n mol SO2
②單位時間內消耗2n mol SO2的同時，生成n mol O2
③用SO2、O2、SO3的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2︰1︰2的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A．①② B．①②④ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各示意圖與對應的表述正確的是：

A．圖①表示一定條件下某化學反應的速率隨時間變化的趨勢圖，該反應一定為放熱反應
B．圖②中曲線表示將氫氧化鈉溶液滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢圖
C．圖③表示等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，分別加足量鎂粉，產(chǎn)生H2的物質的量的變化
D．圖④為水的電離平衡曲線圖，若從A點到C點，可采用在水中加入適量NaOH固體的方法

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