440℃時(shí)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡。其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
起始物質(zhì)的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率
80%
α1
α2
下列判斷中，錯(cuò)誤的是
A．甲中SO2的速率為0.032mol·L-1·min-1   B．440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝400
C．溫度高于440℃時(shí)，平衡常數(shù)K＞400       D．平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2

C

解析試題分析：A、平衡時(shí)消耗SO2的物質(zhì)的量是0.4mol×0.8＝0.32mol，濃度是0.32mol÷2L＝0.16mol/L，因此甲中SO2的速率為0.16mol/L÷5min＝0.032mol·L-1·min-1，A不正確；B、平衡時(shí)SO2的濃度是0.08mol/L÷2L＝0.04mol/L，三氧化硫的濃度是0.16mol/L，氧氣的濃度是（0.24mol－0.16mol）÷2L＝0.04mol/L，所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝ ＝400，B正確；C、正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C不正確；D、乙容器相當(dāng)于是在甲容器的基礎(chǔ)上增大二氧化硫的濃度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低；丙容器相當(dāng)于是在甲容器的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，D正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g)反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍。下列敘述正確的是(   )  

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．(a+b)>(c+d)
C．Z的體積分?jǐn)?shù)變大 D．X的轉(zhuǎn)化率變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大 
B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小 
C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)⊿H＞0 
D．25℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：
Cr2O72－（aq）+2Pb2+（aq）+ H2O（l）2PbCrO4（s）+2H+（aq）△H＜0
該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是
 
A                      B                     C                    D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g)  ΔH＞0，在700℃，CH4與N2在不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時(shí)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示：

下列說法正確的是

A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．n(CH4)/n(N2)不變時(shí)，若升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大
C．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)比a點(diǎn)的大
D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為26%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行,下列措施能增大反應(yīng)速率的是 (    )。

A．降低溫度 B．恒容充入氮?dú)?C．恒壓充入氦氣 D．恒容充入氦氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0．1mol·L—1的NaOH溶液。整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中可用pH試紙測(cè)定溶液的pH
B．c點(diǎn)所示溶液中：
C．向a點(diǎn)所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強(qiáng)
D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(？)＋a B(g)??C(g)＋2 D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是   

A．當(dāng)壓強(qiáng)由p1變?yōu)?p2時(shí)，逆反應(yīng)速率將變大 
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 
C．若a＝2，則A為液態(tài)或固體 
D．恒溫恒容條件下，增加B的物質(zhì)的量，B的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)都將增大 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．已知2SO2（g）+ O2（g）2SO3 （g）△H＜0，該反應(yīng)在任何溫度下均可自發(fā)進(jìn)行
B．0.01 mol·L-1NaHCO3溶液中c（Na＋）= c（HCO3-）+ 2c（CO32-）+ c（H2CO3）
C．25℃，0.1mol·L-1 K2CO3溶液中c（H+）/ c（OH－） ="l.0" × l0-a，該溶液的pH=7+0.5a
D．室溫下，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，向濃度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01 mol·L-1AgNO3溶液，先生成Ag2CrO4沉淀

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