Question

6．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，不正確的是（　　）

• A． 稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH升高
• B． 在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃ COO ^-）
• C． 在氯水中通入氯化氫氣體后，溶液中c（HClO）減小
• D． 常溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．醋酸稀釋后醋酸的電離程度增大，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大；
B．當(dāng)溶液呈中性時，根據(jù)電荷守恒可知鈉離子與醋酸根離子濃度相等；
C．氯水中存在溶解平衡Cl₂+H₂O?HClO+HCl，HCl濃度增大，平衡向著逆向移動；
D．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺）．

解答 解：A．醋酸濃度越小，其電離程度越大，則稀醋酸加水稀釋后醋酸電離程度增大，由于氫離子濃度減小，則溶液的pH升高，故A正確；
B．在CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH，當(dāng)溶液為中性時，c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）=c（CH₃ COO^-），故B正確；
C．在氯水中通入氯化氫氣體后，溶解平衡Cl₂+H₂O?HClO+HCl向著逆向移動，導(dǎo)致溶液中c（HClO）減小，故C正確；
D．氨水為弱堿，常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、弱電解質(zhì)的電離平衡、氯水溶解平衡及其影響，注意掌握化學(xué)平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．