Question

15．已知Na₂SO₄和NaCl混合溶液中，Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的$\frac{3}{5}$倍，下列敘述中正確的是（　　）

• A． Na₂SO₄和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3
• B． 溶液中一定有1molNa₂SO₄和3molNaCl
• C． 所得電荷數(shù)SO₄^2-是Na⁺的0.4倍
• D． SO₄^2-與Cl^-的物質(zhì)的量之和等于Na⁺的物質(zhì)的量

Answer 1

分析 在混合溶液中存在c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的$\frac{3}{5}$倍，設(shè)c（Na⁺）=5mol/L，則c（Cl^-）=3moL/L，c（SO₄^2-）=1mol/L，以此解答．

解答 解：在混合溶液中存在c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），Cl^-的物質(zhì)的量濃度是Na⁺的物質(zhì)的量濃度的$\frac{3}{5}$ 倍，設(shè)c（Na⁺）=5mol/L，則c（Cl^-）=3moL/L，c（SO₄^2-）=1mol/L，
A．如c（Cl^-）=3moL/L，則c（SO₄^2-）=1mol/L，則Na₂SO₄ 和NaCl的物質(zhì)的量之比為1：3，故A正確；
B．溶液濃度和體積未知，不能確定物質(zhì)的量大小關(guān)系，故B錯誤；
C．如c（Na⁺）=5mol/L，則c（SO₄^2-）=1mol/L，所帶電荷數(shù)SO₄^2-是Na⁺的 0.4倍，故C正確；
D．混合溶液中存在c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）=c（Na⁺），SO₄^2- 與Cl^-的物質(zhì)的量之和小于Na⁺的物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選AC．

點評 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從守恒的角度解答該題，難度不大．