【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為W2g。實驗時由于所伸入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關系正確的是（ ）

A.NaOH溶液，W1=W2B.NaHSO4溶液，W1＜W2

C.無水乙醇，W1=W2D.CO，W1＞W2

【答案】C

【解析】

光亮的銅絲在空氣中加熱時，銅絲和氧氣反應2Cu+O22CuO生成黑色的氧化銅，所以加熱后的銅絲質(zhì)量會增加。

A．NaOH溶液和CuO不反應，所以W2g為氧化銅的質(zhì)量，W1g為銅絲的質(zhì)量，所以W1＜W2，故A錯誤；

B．2NaHSO4+CuO=CuSO4+Na2SO4+H2O，硫酸氫鈉和氧化銅反應生成硫酸銅，所以有部分銅元素以離子方式進入溶液，W2g為未被氧化的銅質(zhì)量，所以W1＞W2，故B錯誤；

C．CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，固體氧化銅又生成銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故C正確；

D．氧化銅和CO反應生成固體銅，所以W2g為銅的質(zhì)量，W1g為銅的質(zhì)量，所以W1=W2，故D錯誤；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是

已知

類推

A

將Fe加入CuSO4溶液中Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋

將Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

B

稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O

C

鐵和氯氣反應2Fe＋3Cl22FeCl3

鐵和碘單質(zhì)反應2Fe＋3I22FeI3

D

向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應時，先關閉活塞K，再停止加熱

D. 裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含鋅廢渣及粉塵是危險廢物，堿浸電解法處理可得鋅粉。但若其中存在氯，則鋅質(zhì)量就嚴重下降，對電極板也有嚴重腐蝕作用。工業(yè)上模擬堿浸電解法處理含鋅質(zhì)量分數(shù)為16%的廢料（主要成分為ZnO、Zn(OH)2、ZnSO4及PbCO3、Fe2O3、Cu雜質(zhì)）工藝如圖：

ⅰ.浸出液中含有[Zn(OH)4]2-和[Pb(OH)4]2-等離子

ⅱ.濾渣Ⅱ的主要成分為：Na2Pb(OH)xS

（1）從物質(zhì)分類的角度看，ZnO屬于__，其與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為__。

（2）“濾渣Ⅰ”的主要成分為___。

（3）下表是“預處理”的2種除氯方案中粉塵氯的去除率和鋅損失率分析表格可知，首選的“除氯劑”為___，原因是____。

除氯劑

堿（NaOH）

碳酸鈉

氯去除率/%

78.75

83.69

鋅損失率/%

0.26

0.28

價格/t

7200元

3600元

（4）“電解”過程中陰極的電極反應式為____。

（5）鋅的總回收率為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“502”膠水的主要成分為，下列說法錯誤的是（ ）

A. 該物質(zhì)的分子式為C5H5NO2

B. 該物質(zhì)難溶于水，易溶于苯等有機溶劑

C. 該物質(zhì)可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 該物質(zhì)可經(jīng)縮聚反應固化粘著

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題：

Ⅰ.（1）在200℃、101kPa時，0.5molH2(g)與足量I2(g)完全反應放出7.45kJ的熱量，該反應的熱化學方程式表示為________________________。

（2）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g) =2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－a kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－b kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 = -c kJ/mol

a、b、c均大于0 則：反應①中，ΔS______（選填“＞”、“＜”或“＝”）0；2C(s)＋4H2(g)+O2(g) = 2CH3OH(l) ΔH＝_______kJ/mol。

Ⅱ．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：

（3）圖中五點KW間的關系是__________________．

（4）若從A點到D點，可采用的措施是________．

a．升溫 b．加入少量的NaOH c．加入少量的NH4Cl

（5）E對應的溫度下，在pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4 溶液中，水電離出的H+濃度之比為：________，若將兩溶液混合所得溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉離子電池成本低、安全性好，有望在未來取代鋰離子電池，某新型可充電鈉離子電池放電的工作原理如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. 出于環(huán)�？紤]，應盡量避免使用重金屬（如Pb）作為鈉的合金化元素

B. 放電時，Na+由右室移向左室

C. 放電時，正極反應式為：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2

D. 充電時，陰極質(zhì)量變化4.6g時，外電路中通過0.1mole-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片腐蝕過程中發(fā)生反應的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2＝2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 鐵片發(fā)生還原反應而被腐蝕

B. 鐵片腐蝕生成的鐵銹可以保護內(nèi)層的鐵不被腐蝕

C. 鐵片腐蝕過程中負極發(fā)生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－

D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成了無數(shù)微小原電池，發(fā)生了電化學腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）

A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)

C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性

D. 該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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