【題目】鈉離子電池成本低、安全性好，有望在未來取代鋰離子電池，某新型可充電鈉離子電池放電的工作原理如圖所示。下列分析錯誤的是（ ）

A. 出于環(huán)保考慮，應(yīng)盡量避免使用重金屬（如Pb）作為鈉的合金化元素

B. 放電時，Na+由右室移向左室

C. 放電時，正極反應(yīng)式為：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2

D. 充電時，陰極質(zhì)量變化4.6g時，外電路中通過0.1mole-

【答案】D

【解析】

A. Pb是重金屬元素有毒，易造成環(huán)境污染，A正確；

B. 根據(jù)圖示原電池放電時，左室Mn的化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此層狀晶體做正極，鈉合金做負(fù)極，Na+向正極移動，即Na+由右室移向左室，B正確；

C. 原電池放電時放電時，層狀晶體做正極，根據(jù)圖示，正極反應(yīng)式為：Na0.44MnO2＋0.56e-＋0.56Na+＝NaMnO2，C正確；

D. 充電時，陰極質(zhì)量變化4.6g時，即有4.6g的鈉元素質(zhì)量發(fā)生變化，為0.2mol的鈉離子變成鈉單質(zhì)，外電路中通過0.2mole-，D錯誤。

答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實驗中，F儀器的作用是________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（3）為驗證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：

①氯化鐵溶液�、诼然瘉嗚F溶液�、哿蚯杌浫芤骸、芩嵝愿咤i酸鉀溶液若Cl2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，再加入_______(選填一個序號)試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是___________________________。若SO2過量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個序號)試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將W1g光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速伸入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此反復(fù)幾次，最后取出銅絲用蒸餾水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為W2g。實驗時由于所伸入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同，下列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是（ ）

A.NaOH溶液，W1=W2B.NaHSO4溶液，W1＜W2

C.無水乙醇，W1=W2D.CO，W1＞W2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由反應(yīng)物 X 分別轉(zhuǎn)化為 Y 和 Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A．由 X→Z 反應(yīng)的 ΔH<0 B．由 X→Y 反應(yīng)的 ΔH=E5-E2

C．增大壓強(qiáng)有利于提高 Y 的產(chǎn)率 D．升高溫度有利于提高 Z 的產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化，可以讓我們更加深入的去理解所學(xué)知識的內(nèi)涵及外延應(yīng)用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：

（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。

①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。

（2）對于原電池的應(yīng)用，以下說法正確的是__。

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時，必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料

B.構(gòu)成原電池時，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料的強(qiáng)

C.構(gòu)成原電池時，作為負(fù)極材料的金屬受到保護(hù)

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看，如圖的氧化還原反應(yīng)能量變化曲線，則不能夠設(shè)計原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1氨水中存在如下電離平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加入水時，溶液中c(OH－) 增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡向逆方向移動，電離平衡常數(shù)減小

C. 通入少量HCl氣體，溶液中c(NH4＋)增大

D. 降低溫度，促進(jìn)NH3·H2O電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Pb為第ⅣA元素。常見的化合價為＋2和＋4，其單質(zhì)和化合物都有著廣泛的用途。

己知Pb2＋可以和EDTA|乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2－CH2N(CH2COOH)2|形成無色的1：1的穩(wěn)定絡(luò)合物。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)Pb原子價電子排布式為___

（2）碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導(dǎo)電的薄膜，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)均是無機(jī)化工品，其沸點按F、Cl、Br、I依次升高的原因是____

（3）在EDTA中，碳原子的雜化方式有____、___。組成EDTA的四種元素中第一電離能最大的是____

（4）Pb(NO3)2中陰離子的立體構(gòu)型是____，寫出一個與該陰離子立體構(gòu)型相同的分子的化學(xué)式___

（5）Sn與Pb同為第ⅣA元素。請用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn－Br的鍵角___120°(填“>” “<即或“＝”)。

（6）Pb與Ti、O構(gòu)成的晶體可用于制造復(fù)合電子陶瓷，該晶體的晶胞如圖所示，其中Pb、Ti、O分別位于頂點、體心和面心，該晶體的化學(xué)式為___，若晶胞參數(shù)為a nm，則Pb與O間的最短距離為___nm，與Pb緊鄰的O個數(shù)為___

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列___（填序號）物質(zhì)相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________________。

（3）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是：_______。

（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、___和___（寫化學(xué)式）。

（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。

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