11．下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述不正確的是（　　）
A．使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題
B．SO2是大氣污染物，可以用生石灰除去工業(yè)廢氣中的SO2
C．明礬水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體粒子，可除去懸浮物
D．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

分析 A．含磷洗衣粉的使用只是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的原因之一；
B．生石灰能與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；
C．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
D．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放．

解答 解：A．含磷洗衣粉的使用只是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的原因之一，因此使用無(wú)磷洗衣粉，不可能徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題，故A錯(cuò)誤；
B．生石灰能與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，可除去，故B正確；
C．明礬中的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；可用于水的凈化，故C正確；
D．酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體形成的，使用清潔能源減少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染及治理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率v與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．t1時(shí)，正方向速率大于逆反應(yīng)速率
B．t2時(shí)，反應(yīng)體系中NH3的濃度達(dá)到最大值
C．t2-t3時(shí)間段，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D．t2-t3時(shí)間段，各物質(zhì)的濃度相等且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．將兩種不含結(jié)晶水的白色晶體A和B以等物質(zhì)的量混合后，放入硬質(zhì)試管中，加強(qiáng)熱能放出無(wú)色氣體C，C溶于水至飽和，得無(wú)色液體D，將試管內(nèi)殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價(jià)的陽(yáng)離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為陰離子和Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀．D的濃溶液與KMnO4混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，A的水溶液顯酸性．用化學(xué)式表示A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)．寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．外加電源的a極為正極
B．電解過(guò)程中，Li+向B極遷移
C．陽(yáng)極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+H2O
D．每生成1molLiOH，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解．回答下列問(wèn)題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測(cè)得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時(shí)反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過(guò)濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)72.5%（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X+3Y?2Z（g），其中Z是平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)（Z%）與溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖，速率判斷正確的是（　　）
A．△H＜0
B．若p1＞p2，則Y一定呈氣態(tài)
C．升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小
D．反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，有c（X）：c（2）=1：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．化合物M是合成藥物胃長(zhǎng)寧的重要中間體，其典型的合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）化合物M的分子式是C14H18O3；寫(xiě)出化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（2）C→E的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)，1molG與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol H2．
（3）下列有關(guān)化合物F的說(shuō)法正確的是CD（用相應(yīng)編號(hào)填寫(xiě)）
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．核磁共振氫譜有7組峰
C．能使溴水褪色，并發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下能聚合成高分子化合物，其鏈節(jié)為
（4）寫(xiě)出G→M發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3第一級(jí)電離常數(shù)．為了提高氯水中的HClO的濃度，可加入（　�。�
A．HClB．CaCO3C．H2OD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式只能表示一個(gè)化學(xué)方程式的是（　�。�
①CO32-+2H+═H2O+CO2↑
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-═AgCl↓
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
⑤Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+2Cu （OH）2↓
A．①③B．②④C．②⑤D．⑤

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