20．已知相同條件下，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3第一級電離常數(shù)．為了提高氯水中的HClO的濃度，可加入（　�。�
A．HClB．CaCO3C．H2OD．NaOH

分析 HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)（Ka1）大于H2CO3的第二級電離常數(shù)（Ka2），說明酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，氯水中含有HCl和HClO，為了提高氯水中HClO的濃度，加入的物質(zhì)應(yīng)該和鹽酸反應(yīng)而和次氯酸不反應(yīng)，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析解答．

解答 解：HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一級電離常數(shù)（Ka1）大于H2CO3的第二級電離常數(shù)（Ka2），說明酸性 H2CO3＞HClO＞HCO3-，氯水中含有HCl和HClO，為了提高氯水中HClO的濃度，加入的物質(zhì)應(yīng)該和鹽酸反應(yīng)而和次氯酸不反應(yīng)，
A、加和鹽酸，抑制氯氣與水的反應(yīng)，減小了次氯酸的濃度，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)酸性強(qiáng)弱知，加入CaCO3，鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，促使氯氣與水的反應(yīng)正向進(jìn)行，而次氯酸不與碳酸鈣反應(yīng)，次氯酸的濃度增大，故B正確；
C、加水溶液被稀釋，次氯酸的濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉與鹽酸和次氯酸都反應(yīng)，所以次氯酸的濃度減小，故D錯(cuò)誤；故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì)，現(xiàn)選擇適當(dāng)?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀除去，從而得到較為純凈的NaNO3．實(shí)驗(yàn)過程用下列流程圖表示：

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的化學(xué)式：
試劑1BaCl2[或Ba（NO3）2]試劑2AgNO3試劑3Na2CO3試劑4HNO3
（2）加入過量試劑3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
（3）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測定溶液pH
（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是蒸發(fā)（填操作名稱）
（5）實(shí)驗(yàn)室利用上述實(shí)驗(yàn)獲得的NaNO3晶體制備480mL0.4mol/L的NaNO3溶液：
①需要稱取NaNO3固體17.0g；
②實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及500mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)環(huán)境污染的敘述不正確的是（　　）
A．使用無磷洗衣粉，可徹底解決水體富營養(yǎng)化問題
B．SO2是大氣污染物，可以用生石灰除去工業(yè)廢氣中的SO2
C．明礬水解產(chǎn)生Al（OH）3膠體粒子，可除去懸浮物
D．使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
B．在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成 3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個(gè)電子
C．78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
D．在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．己知CO2與堿溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，依次發(fā)生如下離子反應(yīng)：
CO2+2OH-→CO32-+H2O    CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
（1）向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入CO2，得到0.4g白色沉淀，則通入CO2的物質(zhì)的量為0.004mol或0.016molmol．
（2）現(xiàn)有NaOH和Ba（OH）2混合溶液100mL，已知該溶液中c（OH-）=1mol/L，向溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
①當(dāng)至少通入CO2氣體體積為0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)生成的沉淀最多，則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度各為多少？
②當(dāng)通入的CO2氣體總體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，溶液中陰離子（OH-除外）的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．在1L固定體積的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH2OH（g）+H2O（g）△H＞0，經(jīng)測得CO2和CH2OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．

（1）從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.075mol/（L•min）
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{•c}^{3}（{H}_{2}）}$
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ac
a．容器中壓強(qiáng)不變        b．v正（H2）=v逆（H2O）
c．混合氣體c（H2O）不變    d．c（CO2）=c（CH3OH）
（4）下列措施能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動的是ab（填字母）．
a．升高溫度  b．將CH3OH（g）及時(shí)液化抽出  c．選擇高效催化劑  d．再充入H2O（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．芳香族化合物M是某雖白質(zhì)的水解產(chǎn)物之一，經(jīng)測定，M只含碳，氫，氧，氮四種元素，M的相對分子質(zhì)量介于150與200之間，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為19.4%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65.5%，在M分子碳、氧原子個(gè)數(shù)之和等于氫原子數(shù)，進(jìn)一步測定M只含有一個(gè)側(cè)鏈；M分子含-NH2，M能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)．M分于中官能團(tuán)連接在同一個(gè)碳原子上，且不含甲基．根據(jù)上述信息．回答下列問題：
（1）M的分子式為C9H11O2N．
（2）M所含官能團(tuán)名稱是．
（3）常溫下，下列試劑中能和M反應(yīng)的是ABC（填代號）．
A．酸性高錳酸鉀 B．氫氣 C．碳酸氫鈉溶液 D．銀氨溶液
（4）M在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）M在一定條件下自身發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物分子含3個(gè)六元環(huán)．寫出相關(guān)化學(xué)方程式：2$→_{△}^{催化劑}$+2H2O；M與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的類型為酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）．
（6）W是M的同分異構(gòu)體，W具有下列結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：①苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；③含-NH2．W的結(jié)構(gòu)有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A+為質(zhì)子，B原子核外有三種不同的能級且各個(gè)能級所填充的電子數(shù)相同；C位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；D的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子．
回答下列問題：
（1）A、B、C中第一電離能最小的是H（填元素符號）．D的外圍電子排布圖為
（2）元素B，C分別與元素A形成四核的M，N分子，M屬于非極性（填“極性”或“非極性”）分子，N分子的電子式為（填分子式），其原因是在雙氧水分子中每個(gè)H原子和O原子形成一對共用電子對，O原子之間共用一對電子，這樣每個(gè)原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（3）BA3+的空間構(gòu)型為平面三角形其鍵角為60°．
（4）A2B2C4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1molA2B2C4分子中含有σ鍵數(shù)目為7NA；DB2C4•2A2C加熱分解可制備DC晶體，同時(shí)還有BC、BC2、A2C生成，其化學(xué)方程式為FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+2H2O+FeO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙．A、B、C、D、E、F間有如圖變化關(guān)系：

（1）A的名稱是鈉；F的化學(xué)式是HCl．
（2）B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O．
（3）F+D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（4）F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象這白霧實(shí)際上是鹽酸小液滴．

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同步練習(xí)冊答案