【題目】Ⅰ. （1）寫出表示含有 8 個質(zhì)子、10 個中子的原子的化學(xué)符號_____。

（2）原子種類由_________決定；元素種類由_____決定；元素的 同位素由_____決定；元素的化學(xué)性質(zhì)由_________決定。

Ⅱ.有①、、②H2O、D2O ③石墨、金剛石④H、D、T 四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題:

（1）互為同位素的是_____；

（2）互為同素異形體的是_________；

（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物，這些化合 物中相對分子質(zhì)量最大的是_________(填化學(xué)式)。

【答案】 質(zhì)量數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 最外層電子數(shù) ①④ ③

【解析】

I．（1）該原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，該元素的質(zhì)子數(shù)為8，為O元素，該原子的化學(xué)符號為：；

（2）原子的種類由質(zhì)量數(shù)決定，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，所以最終由質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定；元素是具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱，所以與質(zhì)子數(shù)有關(guān)；同位素即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，其種類由中子數(shù)決定；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子得失電子有關(guān)，得失的電子是原子最外層上的電子，所以元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定;

II．（1）同位素即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，上述互為同位素的是：①④；

（2）相同元素組成的不同種單質(zhì)互為同素異形體，上述互為同素異形體的是：③；

（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物為水，該化合物的相對分子質(zhì)量由原子的質(zhì)量數(shù)決定，因此相對分子質(zhì)量最大的是：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，反應(yīng)方程式為2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用下圖所示裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C 中的固體是氧化銅。

回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

（2）B中加入的物質(zhì)是_____。

（3）實驗時在C中觀察到的現(xiàn)象是_____，該反應(yīng)中氨的作用是_____（填氧化劑或還原劑）。

（4）檢驗實驗后試管D中物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3是橙黃色、微溶于水的配合物，是合成其它一些含鈷配合物的原料。如圖是某科研小組以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Co(NH3)6]Cl3的工藝流程：

寫出加“適量NaClO3”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2﹣羥基異丁酸乙酯能溶于水，是一種應(yīng)用于有機(jī)合成和藥物制造的化工原料。

（1）2﹣羥基異丁酸乙酯的分子式為_________，不同化學(xué)環(huán)境的氫在核磁共振氫譜圖中有不同的吸收峰，則2﹣羥基異丁酸乙酯有_________個吸收峰；

（2）①②的反應(yīng)類型分別為_________，_________；

（3）已知I為溴代烴，I→B的化學(xué)方程式為_________；

（4）縮聚產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式為_________；

（5）下列關(guān)于和的說法正確的有_________（雙選，填字母）；

A．后者遇到FeCl3溶液顯紫色，而前者不可

B．兩者都可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2

C．兩者都可以與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者物質(zhì)的量相等時，消耗氫氧化鈉的量不相等

D．兩者都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2Al+3Cl2=2AlCl3，無水氯化鋁遇潮濕的空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置按一定的順序連接，制備無水氯化鋁。

（1）寫出儀器Ⅰ的名稱___。裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）為達(dá)到實驗?zāi)康�，裝置的連接順序為（用字母“a”~“h”填寫）：b→___→a。

（3）裝置A盛放的試劑是___；裝置E中盛放的試劑是___。裝置B的作用是___。

（4）裝置C的氣密性檢查的操作是___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下有濃度均為0.5 mol的四種溶液：

①Na2CO3；②NaHCO3；③HCl；④NH3H2O。

(1)上述溶液中，可發(fā)生水解的是_____(填序號)。

(2)上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序為_______。

(3)向溶液④中加入少量氯化銨固體，此時的值_____(填“增大”“減小”或“不變”)，c(OH－)變____(填“變大”“變小”或“不變”)

(4)若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積____④的體積(填“大于”“小于”或“等于”)，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

(5)取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)=___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應(yīng)式為___________，Sn極附近溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②C中總反應(yīng)方程式為_________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是__________。

(2)如圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是__(填“a”或“b”)極，該極的電極反應(yīng)式是___。

②電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH是____(填“增大”“減小”或“不變”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，ΔH＝－192 kJ·mol－1。向M、N中，分別通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是

A.若平衡時A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y

B.若x∶y＝1∶2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B

C.若x∶y＝1∶3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%

D.若x＝1.4，y＝1，N中達(dá)到平衡時體積為2L，C為0.4mol，則反應(yīng)起始時N的體積為2.6L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)

B. 化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞K M

C. 當(dāng)溫度高于250℃時，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，從而使催化劑的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7％

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案