【題目】(1)AB、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①BSn極的電極反應(yīng)式為___________Sn極附近溶液的pH________(增大”“減小不變”)。

②C中總反應(yīng)方程式為_________。比較A、BC中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是__________

(2)如圖是甲烷燃料電池工作原理示意圖,回答下列問(wèn)題:

電池的負(fù)極是__(“a”“b”)極,該極的電極反應(yīng)式是___。

電池工作一段時(shí)間后,電解質(zhì)溶液的pH____(增大”“減小不變”)。

【答案】2H++2e-=H2 增大 H2SO4+Zn = H2↑+ZnSO4 BAC a CH4 - 8e- +10OH- CO32- + 7H2O 減小

【解析】

(2)甲烷燃料電池,通入甲烷的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極,總反應(yīng)是CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。

(1) ①B裝置中,Fe、Sn、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池,金屬性Fe大于Sn,則Sn為正極,Sn極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2;Sn極附近溶液的氫離子濃度減小,pH增大;

②CZnFe、稀硫酸溶液構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極、鐵是正極,總反應(yīng)方程式為H2SO4+Zn = H2↑+ZnSO4;A中沒(méi)有形成原電池,為鐵的化學(xué)腐蝕,B中構(gòu)成原電池,Sn極是正極、鐵極是負(fù)極,C中構(gòu)成原電池,鋅是負(fù)極、鐵是正極,原電池負(fù)極腐蝕速率>化學(xué)腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率,則A、BC中鐵被腐蝕的速率,由快到慢的順序是BAC

(2)甲烷燃料電池,通入甲烷的電極為負(fù)極,通入氧氣的電極為正極,總反應(yīng)式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。

電池的負(fù)極是a電極,該極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為CH4 - 8e- +10OH- CO32- + 7H2O

根據(jù)總反應(yīng)式可知,反應(yīng)消耗氫氧化鈉,電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH減小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2PbSO4及炭黑等)H2SO4為原料,制備高純PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如圖:

(1)過(guò)程Ⅰ中,在Fe2催化下,PbPbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_________________。

(2)過(guò)程Ⅰ中,Fe2催化過(guò)程可表示為:

。2Fe2PbO24HSO===2Fe3PbSO42H2O

ⅱ:……

①寫(xiě)出ⅱ的離子方程式:_______________________________________

②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過(guò)程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無(wú)色,再加入少量PbO2,溶液變紅。

b_________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 (CH3CH2)2CHCH3的正確命名是______________,該烴是某炔烴經(jīng)催化加氫后得到,那么炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________ ,正確命名是____________。

2)苯酚和濃溴水反應(yīng):_________,反應(yīng)類(lèi)型____________。

3)(CH3)2C(OH)CH(OH)CH2OH發(fā)生催化氧化反應(yīng):_________。

4)兩種飽和一元脂肪醛的混合物,其平均相對(duì)分子質(zhì)量為51。取4.08 g混合物與足量銀氨溶液共熱,生成銀21.6 g。試通過(guò)計(jì)算判斷這兩種醛的物質(zhì)的量之比為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ. 1)寫(xiě)出表示含有 8 個(gè)質(zhì)子、10 個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)_____。

2)原子種類(lèi)由_________決定;元素種類(lèi)由_____決定;元素的 同位素由_____決定;元素的化學(xué)性質(zhì)由_________決定。

Ⅱ.有①、H2OD2O ③石墨、金剛石④H、DT 四組微;蛭镔|(zhì),回答下列問(wèn)題:

1)互為同位素的是_____;

2)互為同素異形體的是_________

3)由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物,這些化合 物中相對(duì)分子質(zhì)量最大的是_________(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中,正確的是:

A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4g+2O2g=CO2g+2H2Og H=-890.3kJ·mol-1

B.500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2 于密閉的窗口中充分反應(yīng)生成NH3g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為: H=-38.6kJ·mol-1

C.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng):

D.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O+ O2+ 4e4OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法不正確的是(  )

A.制口罩的原料是聚丙烯,其分子式為(C3H6)n,它能使溴水褪色

B.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物(不含立體異構(gòu))4

C.在一定條件下,苯與液溴、硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

D.聚合物()可由單體 CH2CH2CH3CHCH2加聚制得

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】4 mol A(g)2 mol B(g)2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g) ΔH<0,反應(yīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說(shuō)法正確的是

A.2 s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

B.當(dāng)各物質(zhì)濃度滿(mǎn)足c(A)=2c(B)=c(C)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),增加A的物質(zhì)的量,AB的轉(zhuǎn)化率都提高

D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),同時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物F是感冒藥的常用成分,一種合成F的路線(xiàn)如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______

(2)B的化學(xué)名稱(chēng)為_________。

(3)由C生成D的化學(xué)方程式為____________。

(4)由E生成F的反應(yīng)類(lèi)型為___________

(5)F的分子式為____________。

(6)RD的同分異構(gòu)體,則同時(shí)符合下列條件的R共有___種。①只含1個(gè)甲基②苯環(huán)上有2個(gè)取代基③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其中核磁共振氫譜為6組峰,且峰面積之比為1:2:2:3:1:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。(任寫(xiě)2種)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)腐蝕,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A.X為碳棒,為減慢鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N

B.X為鋅棒,K置于MN處,均能減慢鐵的腐蝕

C.X為碳棒,將開(kāi)關(guān)K置于M處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2

D.X為鋅棒,將開(kāi)關(guān)K置于N處時(shí)鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2

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