13．應(yīng)用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的組合是（　�。�
①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而升高
②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1
③硒（Se）是第VIA族，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，其水溶液均為酸性
⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱．
A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②③⑥

分析 ①堿金屬的熔點(diǎn)從上到下降低；
②非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
③非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
④氨氣溶于水顯堿性；
⑤Tl的金屬性大于Al，Tl與NaOH不反應(yīng)；
⑥金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答 解：①金屬單質(zhì)Li、Na、K的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，故錯(cuò)誤；
②砹（At）是第VIIA族，非金屬性Cl＞At，其氫化物的穩(wěn)定性小于HC1，故正確；
③硒（Se）是第VIA族，非金屬性S＞Se，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱，故正確；
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，氨氣的水溶液顯堿性，甲烷不溶于水，HF的水溶液為酸性，故錯(cuò)誤；
⑤鉈（TI）與鋁同主族，Tl的金屬性大于Al，其單質(zhì)只能與鹽酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
⑥第三周期金屬元素從左向右金屬性減弱，則對應(yīng)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱，故正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．新能源又稱非常規(guī)能源．是指傳統(tǒng)能源之外的各種能源形式．下列能源中不屬于新能源的是（　�。�
A．風(fēng)能B．煤C．太陽能D．生物質(zhì)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)室測定石灰石主要成分的含量時(shí)，取25 g含雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）加入到100 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾得濾液111.2g，則該石灰石主要成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．75%B．80%C．85%D．90%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（提示：計(jì)算結(jié)果請注明單位．）
在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A+3B=2C．反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的1.20mol•L-1下降到0.9mol•L-1，已知B的起始濃度為1.6mol•L-1．求：
（1）2min 末B的濃度0.7mol/L，C的濃度0.6mol/L．
（2）以B來表示2min 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為0.45mol/（L．min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉  Fe3++Fe═2 Fe2+
B．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
C．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑．
（1）某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)：在盛有Na2O2的試管中加入足量水，立即產(chǎn)生大量氣泡，當(dāng)氣泡消失后，向其中滴入1～2 滴酚酞試液，溶液變紅；將試管輕輕振蕩，紅色很快褪去；此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末，又有氣泡產(chǎn)生．
①使酚酞試液變紅是因?yàn)檫^氧化鈉和水反應(yīng)生成堿氫氧化鈉，紅色褪去的可能原因是反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用．
②加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）Na2O2有強(qiáng)氧化性，H2具有還原性，有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng)．為了驗(yàn)證此猜想，該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下．
有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管，步驟3：檢驗(yàn)H2的純度后，開始加熱，觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化，淡黃色的粉末變成了白色固體，干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色；步驟4：反應(yīng)后撤去酒精燈，待硬質(zhì)玻璃；B裝置的作用是吸收氫氣中的雜質(zhì)氣體（水蒸氣、氯化氫等）…（若能反應(yīng)請用化學(xué)方程式表示）．
步驟1：按圖組裝儀器（圖中夾持儀器省略），檢查氣密性，裝入藥品；步驟2：打開K1、K2，產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝一段時(shí)間后，沒有任何現(xiàn)象；管冷卻后關(guān)閉K1．
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱長頸漏斗
②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是防止空氣與氫氣混合加熱爆炸
③設(shè)置裝置D 的目的是檢驗(yàn)有無水生成
④你得到的結(jié)論是氫氣和過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．氯氣是一種重要的化工原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

（1）若A是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置，除圓底燒瓶和導(dǎo)管外還用到的玻璃儀器有分液漏斗、酒精燈；
（2）裝置B中盛有的試劑是飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）若E中品紅溶液褪色，則C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2．
為了證明確實(shí)發(fā)生了此反應(yīng)，可在實(shí)驗(yàn)后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色；另取少量C中溶液，加入CCl4萃取，CCl4層變?yōu)槌壬ㄌ顚?shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象）．
（4）吸收尾氣一段時(shí)間后，F(xiàn)中溶液仍呈強(qiáng)堿性，且一定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-．對于可能存在的其他陰離子，該小組提出了3種假設(shè)．
假設(shè)1：只存在SO32-；    假設(shè)2：只存在ClO-；
假設(shè)3：既不存在SO32-，也不存在ClO-；
①同時(shí)存在SO32-和ClO-是不可能的，理由是SO32-與ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不能共存
②為判斷假設(shè)是否正確，該小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，請完善實(shí)驗(yàn)步驟并填寫預(yù)期現(xiàn)象．限選試劑如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO4溶液    c．1mol/L BaCl2溶液d．淀粉一KI溶液    e．酚酞試液
步驟一；取少量F中溶液，將其分別裝于A、B兩試管中．
步驟二：向A試管中滴加少量ab（填序號）．若溶液褪色（填現(xiàn)象），則假設(shè)1成立．
步驟三：向B試管中滴加少量ad（填序號）；若溶液變藍(lán)色（填現(xiàn)象），則假設(shè)2成立，請寫出反應(yīng)的離子方程式：ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某化合物的分子式為C5H11Cl，分析數(shù)據(jù)表明：分子中有兩個(gè)-CH3、兩個(gè)-CH2-、一個(gè)和一個(gè)-Cl，它的可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　　）
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用括號內(nèi)的試劑可除去各組物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，使物質(zhì)得到提純的是（　�。�
A．乙醇中的水（Na）B．乙酸乙酯中的乙醇（乙酸）
C．乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）D．乙酸中的苯酚（NaOH溶液）

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同步練習(xí)冊答案