Question

4．實驗室測定石灰石主要成分的含量時，取25 g含雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)不溶于水也不與酸反應(yīng)）加入到100 g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，過濾得濾液111.2g，則該石灰石主要成分的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A． 75%
• B． 80%
• C． 85%
• D． 90%

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，溶液增加的質(zhì)量為111.2g-100g=11.2g，增加的質(zhì)量為碳酸鈣與二氧化碳氣體的差，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出生成的碳酸鈣的質(zhì)量即可解答．

解答 解：溶液增加的質(zhì)量為111.2g-100g=11.2g，增加的質(zhì)量為碳酸鈣與二氧化碳氣體的差．
設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑     溶液質(zhì)量增加的量
100                                   44             100-44=56
x                                                           11.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{11.2g}$
解得：x=20g
石灰石主要成分的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g}{25g}$=80%．
故選B．

點評 本題考查了有關(guān)方程式的計算，題目難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，利用差量法是正確解答本題的捷徑．