下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B、NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH-+H+=H2O
C、NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-?NH3↑+H2O
D、Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．反應(yīng)生成硫酸鈉和水；
C．漏寫(xiě)碳酸氫根離子與堿的反應(yīng)；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘化亞鐵、碘、水．
解答： 解：A．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃，證明反應(yīng)生成的是Fe3+，而不是Fe2+，故離子反應(yīng)為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合的離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O，故B正確；
C．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-，故C錯(cuò)誤；
D．Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中，由于2Fe3++有強(qiáng)氧化性，I-有強(qiáng)還原性，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故離子反應(yīng)為2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++I2+3H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)，綜合性較強(qiáng)，較好的訓(xùn)練學(xué)生思維的嚴(yán)密性，有利于分析能力的培養(yǎng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2016年奧運(yùn)會(huì)將在里約熱內(nèi)盧舉行，如圖類(lèi)似奧運(yùn)五環(huán)，表示A、B、C、D、E五種化合物，環(huán)交叉部分代表兩種化合物含有一種相同元素，且交叉部分所代表的元素各不相同，五種化合物由五種短周期元素組成，且每種化合物僅由兩種元素組成．A是可燃冰的主要成分；B、E分子中所含電子總數(shù)均與硅烷（SiH4）分子的電子數(shù)相等，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)氧化性，能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，E的相對(duì)分子質(zhì)量為32，具有還原性，且常用作航天器的燃料；D是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，它所含兩種元素的原子個(gè)數(shù)之比為3：4，電子數(shù)之比為3：2．
（1）D的化學(xué)式為
 
．
（2）A、B、E中含有一種相同的元素，其名稱(chēng)為
 
．
（3）B和E反應(yīng)可生成一種單質(zhì)和一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，寫(xiě)出化學(xué)方程式
 
．
（4）寫(xiě)出C與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

僅從下列物質(zhì)中選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，回答下列問(wèn)題．
14N、14C、C60、濃H2SO4、CH3CH2OH、HOCH2（CH2）4CH2OH、
（1）與12C互為同位素的是
 
；與石墨互為同素異形體的是
 
．
（2）與 互為同分異構(gòu)體的是
 
；與乙二醇互為同系物的是
 
．
（3）含有醛基官能團(tuán)的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在如圖所示的電解裝置中：
（1）若A、B均為石墨電極，C為CuSO4溶液，則電解化學(xué)方程式為
 
；電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的
 
，可使C溶液恢復(fù)原溶質(zhì)及原濃度．
（2）若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液（含石蕊試液），電解一段時(shí)間后，A極附近顯
 
色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測(cè)得溶液的pH
 
7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若A、B為同一材料的電極，C為CuCl2溶液，電解過(guò)程中CuCl2溶液的濃度始終保持不變，則A、B為
 
電極（填化學(xué)式）；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過(guò)時(shí)，陰極增重
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D、E、G、L七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿(mǎn)且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；L原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿(mǎn)．B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體．C、G的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與G能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）七種元素中屬于P區(qū)的金屬元素是（寫(xiě)元素符號(hào)）
 
；L元素在元素周期表中的位置是
 
；E元素的最外層電子排布圖為
 
；D、E、G三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是
 
．
（2）試比較B、C、D分別與氟形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說(shuō)明理由
 
．
（3）A、L形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏伽德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g/cm3，其晶胞的邊長(zhǎng)為
 
cm．
（4）在1.0×105Pa、t1℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒溫恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡左移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
B、平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C、平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D、平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將FeCl3溶液加熱至沸騰，溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
B、
滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，如圖滴定管的正確讀數(shù)為23.65 mL
C、向AgI懸濁液中滴加少量NaCl溶液，沉淀轉(zhuǎn)化為白色
D、測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)先將pH試紙潤(rùn)濕，然后進(jìn)行檢測(cè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+
D、等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液呈堿性，下列關(guān)系式中不正確的是（　�。�
A、c（HCN）＞c（CN-）
B、c（Na+）＞c（CN-）
C、c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）
D、c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L

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