反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在恒溫恒容下建立平衡后，通入一定量的O2，下列說法正確的是（　�。�
A、平衡左移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
B、平衡右移，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
C、平衡不移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)增大
D、平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)后，加入一定量的氧氣，氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成了二氧化氮，導(dǎo)致一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，所以化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：由于反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g），達(dá)到平衡狀態(tài)后，加入一定量的氧氣，氧氣與一氧化氮反應(yīng)生成了二氧化氮，導(dǎo)致一氧化氮濃度減小，二氧化氮濃度增大，所以化學(xué)平衡向著正向移動(dòng)；
A、平衡右移，故A錯(cuò)誤；
B、平衡右移，容器中壓強(qiáng)增大，故B錯(cuò)誤；
C、平衡右移，容器中壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；
D、平衡右移，SO2的轉(zhuǎn)化率提高，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，注意分析題中信息，根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析，本題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）向稀HNO3中加入過量Fe粉，反應(yīng)后過濾．取少量濾液滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，
 
．
（2）在4份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：（填序號(hào)）
A．濃氨水    B．蒸餾水    C．少量NaOH固體    D．少量H2SO4
①能使c（OH-）減小、c（NH4+）增大的是
 

②能使c（OH-）增大、c（NH4+）減小的是
 

③能使c（OH-） 和c（NH4+）都增大的是
 

④能使c（OH-） 和c（NH4+）都減小的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是
 
（用離子方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（H+） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L；c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知分子式為C6H6的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：
（1）定性方面：Ⅱ能
 
而Ⅰ不能．
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化  
B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)    
D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（2）定量方面：1mol C6H6與H2加成時(shí)：
Ⅰ需H2
 
mol，而Ⅱ需H2
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
B、NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH-+H+=H2O
C、NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-?NH3↑+H2O
D、Fe2O3溶于足量的氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、某物質(zhì)的水溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
B、已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，則在0.1 mol?L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到6.0×l0-10mol?L-1
C、0.2mol?L-1的鹽酸與等體積0.05mol?L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、往硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓
C、稀硫酸溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-═H2O
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HCl溶于水后溶液中含有nA個(gè)HCl分子
B、常溫常壓下，16g O3氣體含有nA個(gè)O3分子 （相對(duì)原子質(zhì)量：O 16）
C、1L 0.1 mol?L-1的Na2SO4溶液中含有0.1nA個(gè)Na+
D、1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2nA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題．
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為
 
，A極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則：
①B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②總反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式為
 
．
③若A極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則電路中通過的電子為
 
mol．

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同步練習(xí)冊(cè)答案