Question

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持溫度一定，在t₁～t₄時刻測得各物質的濃度如表．據(jù)此判斷下列結論正確的是（　�。�

測定時刻/s	t1	t2	t3	t4
c（A）/（mol•L﹣1）	6	3	2	2
c（B）/（mol•L﹣1）	5	3.5	3	3
c（C）/（mol•L﹣1）	1	2.5	3	3

	A．	在t3時刻反應已經(jīng)停止
	B．	A的轉化率比B的轉化率低
	C．	該溫度下此可逆反應平衡常數(shù)K=4
	D．	該反應的化學方程式為2A（g）+B（g）⇌C（g）

Answer 1

考點：

化學平衡的計算．
專題：	化學平衡專題．
分析：	A、t3時刻達到了平衡狀態(tài)，反應沒有停止； B、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A+B⇌C，極值轉化反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L； C、t3達到平衡狀態(tài)，結合平衡濃度計算平衡常數(shù)； D、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A+B⇌C．
解答：	解：A、可逆反應達到了平衡狀態(tài)，但是反應仍然進行，故A錯誤； B、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A（g）+B（g）⇌C（g），極值轉化反應前A的濃度為8mol/L、B為6mol/L，A的轉化率=×100%=37.5%，B的轉化率=×100%=25%，A的轉化率大于B的轉化率，故B錯誤； C、反應關系為：2A（g）+B（g）⇌C（g），平衡常數(shù)==0.25，故C錯誤； D、t1到t2，A、B分別消耗了3mol/L、1.5mol/L，同時生成了1.5mol/L的C，反應關系為：2A（g）+B（g）⇌C（g），故D正確； 故選D．
點評：	本題考查化學反應速率、平衡常數(shù)的計算及反應方程式的求算，注意平衡狀態(tài)，反應沒有停止，難度中等．