X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素,X和Y同主族,Y和W的氫化物具有相同的電子數(shù)。在中學(xué)范圍內(nèi)X的單質(zhì)只有氧化性,且是空氣的主要成份之一。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式 。
(2)某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置,分別研究YX2和W2的性質(zhì)。
①分別通入YX2和W2,在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同 (填“相同”或“不相同”);若裝置D中裝的是鐵粉,當(dāng)通入足量W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為 ;若裝置D中裝的是五氧化二釩,當(dāng)通入足量YX2時(shí),打開K通入適量X2,化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水,當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,再向該試管中加入過量的下列溶液也無沉淀生成的是 (填字母)。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.氯化鈣 E.雙氧水 F.硝酸銀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知++2H2O====Al(OH)3↓+NH3·H2O,向含有等物質(zhì)的量的、Al3+、H+混合溶液中,慢慢滴加NaOH溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個(gè)離子反應(yīng),則第三個(gè)離子反應(yīng)是( )
A.H++OH-====H2O
B.Al3++3OH-====Al(OH)3↓
C.Al(OH)3+OH-====+2H2O
D. +OH-====NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
一定條件下,下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是( 。
| A. | CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g);△H>0 |
| B. | CO2(g)+2NH3(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g);△H<0 |
| C. | CH3CH2OH(g)⇌CH2=CH2(g)+H2O(g);△H>0 |
| D. | 2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)⇌2C6H5CH═CH2(g)+2H2O(g);△H<0 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物.商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提。阎
乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘(晶體) | |
密度/g•cm﹣3 | 0.7893 | 1.595 | 0.71~0.76 | 4.94 |
沸點(diǎn)/℃ | 78.5 | 76.8 | 25~232 | 184.35 |
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程:
紫菜→(焙燒)→(浸。(操作①)(操作②)→(蒸餾)→粗產(chǎn)品
(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有 .
A.燒杯 B.蒸發(fā)皿 C.坩堝 D.試管 E.酒精燈 F.泥三角
(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式 .
(3)操作①的名稱是 ;試劑A為 (填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:
Ⅰ ;
Ⅱ .
(4)操作②應(yīng)在 (儀器名稱)中振蕩、靜置,操作時(shí)先分離出的是 .
(5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
工業(yè)上常利用CO與SO2反應(yīng)生成固態(tài)S單質(zhì)和CO2,從而消除這兩種氣體對(duì)大氣的污染:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(s)△H=﹣a kJ/mol(a>0),下列敘述正確的是( 。
A.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
B.若反應(yīng)開始時(shí)投入2 mol CO,則達(dá)平衡時(shí),放出熱量為a kJ
C.增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高SO2的轉(zhuǎn)化率
D.若單位時(shí)間內(nèi)生成2 molCO2的同時(shí),消耗1mol SO2,則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是( 。
| A. | 在常溫下,放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行,吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行 |
| B. | NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行,原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向 |
| C. | 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) |
| D. | 在其他外界條件不變的情況下,使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體,保持溫度一定,在t1~t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表.據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是( 。
測(cè)定時(shí)刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
c(A)/(mol•L﹣1) | 6 | 3 | 2 | 2 |
c(B)/(mol•L﹣1) | 5 | 3.5 | 3 | 3 |
c(C)/(mol•L﹣1) | 1 | 2.5 | 3 | 3 |
| A. | 在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止 |
| B. | A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低 |
| C. | 該溫度下此可逆反應(yīng)平衡常數(shù)K=4 |
| D. | 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)⇌C(g) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%.目前,消除大氣污染有多種方法.
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx.已知:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ•mol﹣1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ•mol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為 .
(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O處理NO2.當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí),消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L.NO2也可用NaOH溶液吸收,生成兩種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
(3)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器,發(fā)生如下反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g);△H<0.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,該反應(yīng)△S 0(填“>”或“<”)若在一定溫度下,將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖所示.若保持溫度不變,20min時(shí)再向容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將 移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”).20min時(shí),若改變反應(yīng)條件,導(dǎo)致N2濃度發(fā)生如圖所示的變化,則改變的條件可能是 (填序號(hào)).
①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
(4)利用Fe2+、Fe3+的催化作用,常溫下將SO2轉(zhuǎn)化為SO42﹣而實(shí)現(xiàn)SO2的處理(總反應(yīng)為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4).已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,則另一反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
元素A、B、C都是短周期元素,A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子,B的3p軌道上有空軌道,A、B同主族,B、C同周期,C是本周期中電負(fù)性最大的。
請(qǐng)回答:
(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________,B原子的核外電子排布式______________________,C原子的價(jià)電子排布式________。
(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________,其中最不穩(wěn)定的是________。
(3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是________。
(4)AC4的化學(xué)式________,電子式________,結(jié)構(gòu)式________,中心原子A的雜化方式________雜化,是________(填“極性”或“非極性”)分子。
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