13．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)是氧化劑
B．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降
D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子不可以在同種元素間轉(zhuǎn)移

分析 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，即氧化還原反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化，在氧化還原反應(yīng)中得電子的反應(yīng)物作氧化劑，被還原，失電子的反應(yīng)物作還原劑，被氧化．

解答 解：A．物質(zhì)在反應(yīng)中失去電子，該物質(zhì)被氧化，是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．置換反應(yīng)中存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，其特征是化合價(jià)的升降，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生反應(yīng)時(shí)，電子可以在同種元素間轉(zhuǎn)移，如氯氣與NaOH的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和有關(guān)概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．19.2gSO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.9g/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．如圖表示的是用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作流程圖，請(qǐng)根據(jù)此圖回答有關(guān)問(wèn)題．

進(jìn)行操作②時(shí)，加入的試劑是氨水，從反應(yīng)混合物中分離A所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾，
其反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國(guó)際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上制備ClO2的反應(yīng)原理常采用：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是B（填序號(hào)）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應(yīng)中產(chǎn)生0.1mol ClO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（2）目前已開(kāi)發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝．

①上述生產(chǎn)示意圖用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．寫出陽(yáng)極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時(shí)間后，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，停止電解．則通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.01mol；
③用平衡移動(dòng)原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動(dòng)，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．將盛有amolNO2和bmolNO混合氣體的試管倒立于水槽中，再通人bmolO2充分反應(yīng)后試管里剩余氣體的成分及物質(zhì)的量決定于a與b的關(guān)系，請(qǐng)?zhí)顚懕砀瘢?br />
a與b的關(guān)系 剩余氣體的成分 剩余氣體物質(zhì)的量
 若a=b  
 若a＞b  
 若a＜b 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H．其中C是地殼中含量排第二的金屬；甲為無(wú)色氣體．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe，HFe（OH）3．
（2）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲氫氣，乙氯氣
（3）寫出反應(yīng)①的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（4）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是：KSCN溶液，證明存在該陽(yáng)離子的現(xiàn)象是：溶液變?yōu)檠t色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ，•mol-1．（注：燃燒熱：1mol燃料完全燃燒所放出的能量即為該燃料的燃燒熱．）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水，理論上消耗的能量是2858kJ；
（2）寫出甲醇完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）△H=-726.5kJ•mol-1；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）：
下列說(shuō)法正確的是CD；
A．溫度T1時(shí)，反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v（CH3OH）=nA/tAmol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大
（4）在T1溫度時(shí)，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為（2-a）：2；
（5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；
（6）理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為96.6%（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中所含的分子數(shù)為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2與44.8L SO2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA
C．各為0.1mol的H3O+和OH-中含有的電子數(shù)目均為0.9NA
D．2.4g O2和O3的組成的混合氣體中所含的氧原子數(shù)目為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A．磷酸的電離：H3PO4?3H++PO43-
B．甲烷的燃燒為-890.3KJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ•mol-1
C．實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
D．用雙氧水處理含NaCN的堿性廢水：2CN-+5H2O2+2OH-═2CO32-+N2↑+6H2O

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