11.向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣,充分反應(yīng)后將溶液蒸干,并灼燒所得的固體,最后剩余的固體成分可能是(  )
A.KCl、Br2B.NaCl、KClC.KI、NaClD.NaCl、KCl、I2

分析 通入過量氯氣發(fā)生:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析.

解答 解:通入過量氯氣發(fā)生:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,2KI+Cl2=2KCl+I2,加熱時,Br2易揮發(fā),I2易升華,最后所得固體只有NaCl、KCl,
故選B.

點評 本題考查氯氣的性質(zhì),為高頻考點,把握發(fā)生的反應(yīng)、溴與碘的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是(  )
A.加熱B.滴加少量硫酸銅溶液
C.不用鐵片,改用鐵粉D.加少量濃硝酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.苯氧乙酸()有多種酯類的同分異構(gòu)體,其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是、任意2種(寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列電子式書寫錯誤的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列化學(xué)用語的書寫,正確的是( 。
A.H2S的電子式:B.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氮氣的電子式:D.水分子的結(jié)構(gòu)式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.工業(yè)上電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)如圖,完成下列填空:
(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑;習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè).
(2)①工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì),精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(任寫一個):Ca2++CO32-═CaCO3↓或Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.
②Na2O2與FeCl2溶液以物質(zhì)的量1:1反應(yīng),試寫出反應(yīng)的總離子方程式4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+8Na++O2↑,
(3)為了有效地除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-,加入試劑的合理順序為bc(選填:a、b、c);
a.先加NaOH,后加NaCO3,再加鋇試劑   
b.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3
c.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3
(4)電解飽和食鹽水時,收集到0.05molH2,設(shè)溶液體積恒為1000mL,則電解后溶液PH為13.
(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、(填操作名稱)除去NaCl.
(6)在隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應(yīng);采用無隔膜電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,電解槽中的最終產(chǎn)物僅是NaClO和H2,請寫出無隔膜電解槽中總的化學(xué)方程式為NaCl+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.如圖是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加試劑A,然后改滴試劑B,所得沉淀的物質(zhì)
的量y(mol)與試劑體積V(mL)間的關(guān)系,以下結(jié)論不正確的是( 。
A.原混合液中,c(A13+):c(Mg2+):c(C1)=1:1:5
B.若A和B為一元強堿和一元強酸,則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B
C.若A是NaOH,B是鹽酸,則c(NaOH):c(HC1)=2:1
D.從6到9,相應(yīng)離子反應(yīng)方程式H++OH-═H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.按要求寫熱化學(xué)方程式:
(1)已知稀溶液中,1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時,放出114.6kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式:NaOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
(2)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經(jīng)測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:C4H10(g)+$\frac{13}{2}$O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l)△H=-16QkJ/mol
(3)含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為KOH(aq)+$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)=$\frac{1}{2}$K2SO4(aq)+H2O△H=-57.3kJ/mol則KOH與H2SO4反應(yīng)的中和熱為57.3kJ.
(4)已知在101kPa時,CO的燃燒熱為283kJ•mol-1.相同條件下,若2  mol  CH4完全燃燒生成液態(tài)水,所放出的熱量為1  mol  CO完全燃燒放出熱量的6.30倍,CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是:CH4(g)+2O2 (g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-891.45kJ/mol.
(5)在25℃、101kPa時,1.00g C6H6燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8kJ的熱量,C6H6的燃燒熱△H=3260.4kJ/mol,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6(l)+$\frac{15}{2}$O2(g)═6CO2(g)+3H2O(l)△H=-3260.4 kJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鏈烴A(C3H6)是重要的有機化工原料,由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機玻璃:

已知以下信息:
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng):以是烴基,也可以是H原子)
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$(注:R′可以是H原子)
③E在甲醇、濃硫酸的作用下,先發(fā)生酯化、后發(fā)生脫水反應(yīng)生成F.
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCH3
(2)B的化學(xué)名稱為2-氯丙烷,E含有的官能團(tuán)的名稱羥基和羧基.
(3)A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng).
(4)B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH(OH)CH3+NaCl.
(5)F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的多種(不含立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為3:2:2:1的是 CH2=C(CH3)CH2COOH; (寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式).
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
(6)聚乳酸是一種生物可降解材料,請參考上述信息設(shè)計由乙醇制備聚乳酸的合成路線.合成路線流程圖圖示例如下:X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z…目標(biāo)產(chǎn)物.

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