11．向含有等物質(zhì)的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，并灼燒所得的固體，最后剩余的固體成分可能是（　�。�
A．KCl、Br2B．NaCl、KClC．KI、NaClD．NaCl、KCl、I2

分析 通入過量氯氣發(fā)生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，結(jié)合Br2和I2的性質(zhì)分析．

解答 解：通入過量氯氣發(fā)生：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，加熱時(shí)，Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后所得固體只有NaCl、KCl，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)、溴與碘的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A．加熱B．滴加少量硫酸銅溶液
C．不用鐵片，改用鐵粉D．加少量濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．苯氧乙酸（）有多種酯類的同分異構(gòu)體，其中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上有2種一硝基取代物的同分異構(gòu)體是、、任意2種（寫出任意2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列電子式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　�。�
A．H2S的電子式：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201705/10/c1005355.png" style="vertical-align:middle" />D．水分子的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)如圖，完成下列填空：
（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑；習(xí)慣上把電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)．
（2）①工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（任寫一個(gè)）：Ca2++CO32-═CaCO3↓或Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
②Na2O2與FeCl2溶液以物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，試寫出反應(yīng)的總離子方程式4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+8Na++O2↑，
（3）為了有效地除去粗鹽中的雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填：a、b、c）；
a．先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑　　　
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（4）電解飽和食鹽水時(shí)，收集到0.05molH2，設(shè)溶液體積恒為1000mL，則電解后溶液PH為13．
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、（填操作名稱）除去NaCl．
（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，電解槽中的最終產(chǎn)物僅是NaClO和H2，請(qǐng)寫出無隔膜電解槽中總的化學(xué)方程式為NaCl+H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是向MgCl2、A1C13混合溶液中先滴加試劑A，然后改滴試劑B，所得沉淀的物質(zhì)
的量y（mol）與試劑體積V（mL）間的關(guān)系，以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．原混合液中，c（A13+）：c（Mg2+）：c（C1）=1：1：5
B．若A和B為一元強(qiáng)堿和一元強(qiáng)酸，則滴加7.5mL劑A后改滴試劑B
C．若A是NaOH，B是鹽酸，則c（NaOH）：c（HC1）=2：1
D．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．按要求寫熱化學(xué)方程式：
（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-16QkJ/mol
（3）含11.2g KOH的稀溶液與1L 0.1mol•L-1的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O△H=-57.3kJ/mol則KOH與H2SO4反應(yīng)的中和熱為57.3kJ．
（4）已知在101kPa時(shí)，CO的燃燒熱為283kJ•mol-1．相同條件下，若2  mol  CH4完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1  mol  CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-891.45kJ/mol．
（5）在25℃、101kPa時(shí)，1.00g C6H6燃燒生成CO2（g）和H2O（l），放出41.8kJ的熱量，C6H6的燃燒熱△H=3260.4kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H6（l）+$\frac{15}{2}$O2（g）═6CO2（g）+3H2O（l）△H=-3260.4 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鏈烴A（C3H6）是重要的有機(jī)化工原料，由A經(jīng)以下反應(yīng)可制備一種有機(jī)玻璃：

已知以下信息：
①核磁共振氫譜表明D只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；
②羰基化合物可發(fā)生以下反應(yīng)：以是烴基，也可以是H原子）
$→_{②H+/H_{2}O}^{①HCN}$（注：R′可以是H原子）
③E在甲醇、濃硫酸的作用下，先發(fā)生酯化、后發(fā)生脫水反應(yīng)生成F．
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COCH3．
（2）B的化學(xué)名稱為2-氯丙烷，E含有的官能團(tuán)的名稱羥基和羧基．
（3）A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）B生成C的化學(xué)方程式為CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH（OH）CH3+NaCl．
（5）F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的多種（不含立體異構(gòu)）；其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是 CH2=C（CH3）CH2COOH； （寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體   ②能使Br2的四氯化碳溶液褪色
（6）聚乳酸是一種生物可降解材料，請(qǐng)參考上述信息設(shè)計(jì)由乙醇制備聚乳酸的合成路線．合成路線流程圖圖示例如下：X$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Y$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)物}$Z…目標(biāo)產(chǎn)物．

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